高考化学大一轮复习 第四章 第3节 课时规范训练 鲁科版.docVIP

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第四章 第3节 课时规范训练 鲁科版 1．下列关于金属元素的叙述正确的是(　　) A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体 解析：金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。 答案：D 2．下列有关金属的工业制法中正确的是(　　) A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)水溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 解析：钠与四氯化钛水溶液中的水优先发生反应，无法得到钛，应该用钠置换熔融状态下四氯化钛中的钛，A选项错误；工业上电解熔融氯化钠制钠，电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，C选项错误。 答案：B 3．下列说法正确的是(　　) A．铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同 B．硬铝(Al－Cu－Mg－Mn－Si合金)可用于制造耐高温门窗 C．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸 D．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制 解析：选项A，铁是纯净物，钢材是铁和其他单质如碳等组成的合金，在硬度、熔点等物理性质上存在很大差异。选项B，硬铝仍是几种金属单质按一定比例熔合的混合物，合金的熔点比组成合金的金属单质的熔点低，不抗高温，不能用于制造耐高温门窗。选项C，黄铜矿(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶炼出Cu、Fe，同时可制取H2SO4，选项D，矿石是不可再生资源，应按计划开采。 答案：C 4．铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是(　　) A．黑色的氧化铜 B．红色的氧化亚铜 C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜 D．黑色的氧化亚铜 解析：Cu2(OH)2CO3受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，而CuO在高温下分解：4CuO2Cu2O＋O2↑ 答案：B 5．某单质X能从含元素Y的溶液中置换出Y单质，由此可知(　　) A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y一定是金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 解析：当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；当X是非金属时，Y只能是非金属而不能是金属，故C、D均错误。 答案：A 6．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　) 样品 A．Al、Mg、Si、Zn　　　 B．Al、Fe、Zn、Na C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn 解析：通过反应①知合金中必须含有排在金属活动性顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动性顺序表H之后的金属或其他非金属。 答案：D 7．合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金与纯金属相比物理性质不变，导电性也不变，④不正确。 答案：A 8．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是(　　) A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C正确。 答案：C 9．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。 下列说法正确的是(　　) A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，