高考化学二轮复习 滚动加练2 化学基本理论综合应用.docVIP

滚动加练2 化学基本理论综合应用 1．(2014·烟台5月适应测试)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。 (1)已知N(g)＋3Hg)2NH3(g)　Δ＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时当生成标准状况下33.6 L NH时放出的热量为________。 (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：①温度、时的平衡常数分别为、则________K2(填“＞”或“＜”)。若在恒温________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 温度时在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N、经10 min达到平衡则(H2)＝________。达到平衡后如果再向该容器内通入N、H、NH各则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)工业上用CO和NH反应生成尿素：CO(g)＋2NH(g)H2O(l)＋CO(NH)2(l)　Δ在一定压强下测得如下数据： 温度/℃　转化率%NH3)/n(CO2) 100 150 200 1 19.6 27.1 36.6 1.5 a b c 2 d e f ①则该反应Δ________0，表中数据________d，b________f(均选填“＞”、“＝”或“＜”)。 从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO、NH应如何处理________________________________________________________________________。 解析　(1)由题意知生成2 mol NH放出的热量为所以放出的热量为：92.2 kJ·mol－1＝69.15 kJ。(2)①由图像知随温度的升高减小平衡向逆向移动所以＞；恒温恒压的条件下②设温度时H2转化的物质的量浓度为－1 　　　　　　(g)　＋　3H(g)2NH3(g)　Δ＝－92.2 kJ·mol－1 x x 2.1－－x 所以＝20% ＝0.9 mol·L－1 (H2)＝0.9 mol·L－1＝0.09 mol·L－1－1 温度时的平衡常数：＝＝＝－2平衡后再向该容器内通入N、H、NH各0.4 mol则有：＝＝＝－2＜－2所以平衡向右移动。 (3)①由图表中的数据知：随温度升高的转化率增大平衡向右移动正反应方向吸热＞0和＞＞e＞由增大一种反应物的浓度而另一种反应物转化率增大知：＞则＞。从尿素合成塔内出来的气体中仍有一定量的CO、NH应分离后再利用。 答案　(1)69.15 kJ (2)①＞　向左　②0.09 mol·L－1－1　向右 (3)①＞　＜　＜ ②净化后重新充入合成塔内循环利用提高原料利用率 (2014·宁波十校联考)工业制硝4NH3(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6 H(g)　Δ。 (1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1； (g)＋3H(g)===2NH3(g)　Δ＝－92.4 kJ·mol－1； (l)===H2O(g)　Δ＝＋44.0 kJ·mol－1； (g)＋O(g)===2NO(g)　Δ＝＋180.6 kJ·mol－1。 则上述工业H＝________。 (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度时间　　　 (NH3)/mol·L－1 (O2)/mol·L－1 (NO)/mol·L－1 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 ①反应在第2 min到第4 min时的平均反应速率为________。 反应在第6 min时改变了条件改变的条件可能是________(填序号)。 使用催化剂 B．升高温度 减小压强 D．增加O的浓度 下列说法中能说明4NHg)＋5O(g)4NO(g)＋6H(g)达到平衡状态的是________(填序号)。 单位时间内生成的同时生成 B．条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化 百分含量(NH3)＝(NO) D．反应速率(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应混合气体的密度不再变化 (3)某研究所组装的CH燃料电池的工作原理如图所示。 　 该电池工作时口通入的物质为________。 该电池正极的电极反应式为：___________________________________ 6_______________________________________________________________。 以此电池作电源在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如下图所