高考化学分类汇编（1月）D单元 非金属及其化合物.docVIP

一D单元　非金属及其化合物 目录 D 1 D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素） 1 D2 富集在海水中的元素——氯（卤素） 5 D3 硫及其化合物（涉及绿色化学） 15 D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物） 22 D5 非金属及其化合物综合 31 D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素） 【化学卷（解析）·2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22．（分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 ________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ； 常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存； 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________； 已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝ ＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)c(CO)＝21时，溶液的pH＝________。 【答案解析】【解析】（分） c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) （2） ①不能（1分） ②HCO、H2CO3， c(Na＋)c(Cl－)c(HCO)c(H＋)＝c(OH－)　 解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol CH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）； （2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4?2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；水解常数Kh=c(HCO3-)?c(OH?)c（CO3-）=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10． 较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点． 13．以下5种说法中正确的数目是（ ） 在硝酸蒸的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体 溶解度和Ksp一样只与温度有关 使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2 升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小 HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好 A． B． C3 D． 【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定 B1D1D2 【答案解析】【解析】A 解析：①硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)固体溶解度和Ksp一样