高考化学分类汇编（1月）G单元 化学反应速率和化学平衡.docVIP

G单元 化学反应速率和化学平衡 目录 G 化学反应速率和化学平衡 1 G1 化学反应速率 1 G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） 8 G3 速率、平衡图像 28 G4 等效平衡与化学平衡计算 34 G5 化学反应速率和化学平衡综合 44 G1 化学反应速率 【理综卷（化学解析）·2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1－1 化学反应速率的影响因素；反应速率的 【答案解析】A 解析：A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确； B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误； C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误； D、在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D错误故选A 【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算，知识点基础性较强，但是要求学生具有分析和解决问题的能力难度 【化学卷（解析）·2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】14．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有： (　　 ) A．加适量6mol·L－1HCl溶液 B．加数滴CuCl2溶液 C．加适量醋酸钠固体 D．加适量NaNO3溶液 知识点】 【答案解析】加入适量的6molL-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A；因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B；加适量醋酸钠固体适量醋酸钠固体氢离子的浓度，氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C；加入适量的NaNO3溶液，故D 【思路点拨】盐酸跟过量的锌片反应，为反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则 氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量即可 【理综卷（化学解析）·2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】26．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： (ⅰ)CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g) △H1=+247.3KJ.mol-1 (ⅱ)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H2=-90.1KJ.mol-1 (ⅲ)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g) △H3=-566.0KJ.mol-1 (1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。 (2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ.mol-1 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3．5× 106 Pa4．O×106 Pa或“5．0× 106 Pa”)。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。 (4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示： ①通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。 【知识点】 【答案解析】 (2)1；33.3%; (3)①1.0×104Pa；②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)①负；CH3OH-6e-+H2O=C