高考化学一轮总复习 第八章 化学反应速率和化学平衡限时规范特训3（含解析）.docVIP

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第八章 化学反应速率和化学平衡限时规范特训3（含解析） (限时45分钟) 1．[2015·江苏宿迁模拟](双选)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1 起始时各物质的物质的量如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 ② 0.6 1.8 0.8 达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5 mol。下列叙述正确的是(　　) A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等 B. 达到平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2 mol·L－1 C. 容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ D. 容器②中反应达到平衡时放出热量 答案：BC 解析：由于反应温度相同，故容器①、②中反应的平衡常数相等，选项A错误；将0.8 mol XY3转化为反应物后可知，两容器中为等效平衡，即达到平衡时容器①、②中c(XY3)相等，则选项B正确；由产物的物质的量和反应热数值计算知选项C正确；容器②中从开始到达到平衡，反应逆向进行，吸收热量，选项D错误。 2. [2015·北京石景山期末]容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是( 　　 ) A. x＝1 B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4 C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D. 甲和乙的平衡转化率相等 答案：A 解析： A项，两容器中A的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x＝2，故错误；B项，甲容器中达到平衡时，A的浓度为1 mol·L－1，则B的浓度为1 mol·L－1，C的浓度为2 mol·L－1，根据平衡常数公式得K＝4，故正确；C项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应时间，故正确；D项，根据图象知，甲和乙的平衡转化率相等，故正确。 3. [2014·浙江富阳中学月考]一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. t1～t3间该反应的平衡常数均为4 B. 反应方程式中的x＝1 C. t2时刻改变的条件是使用催化剂 D. t3时刻改变的条件是移去少量物质D 答案：A 解析：由题图可知，t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故x＝1＋1＝2，B、C项错误；D是固体，改变D的用量，不影响平衡移动，D项错误；A项，t1～t3间温度相同，由题图可知t1时刻平衡时，c(C)＝0.50 mol·L－1，则： A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　　 开始(mol·L－1): 0.5 0.5 0 变化(mol·L－1): 0.25 0.25 0.50 平衡(mol·L－1): 0.25 0.25 0.50 故平衡常数为＝4，A项正确。 4．[2014·北京重点中学模拟]下图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是(　　) A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C. 增大压强，X的转化率一定增大 D. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 答案：D 解析：由盖斯定律知，反应热由始态和终态决定，曲线a和b的始态和终态一样，故反应热相同；影响反应过程的因素很多，有温度、压强、催化剂等，曲线a与b可能是使用不同的催化剂所致；增大压强，若平衡不移动，X的转化率不变；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。 5. 下列说法或解释不正确的是 ( 　　 ) A. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生： 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0 (红棕色) (无色) B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0 C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D. 对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的 答案：C 解析：ΔH0，降低温度，平