高考化学二轮专题提升练 第7讲 化学反应速率和化学平衡（含新题，含解析）.docVIP

第7讲　化学反应速率和化学平衡 一、小题对点练 一、化学反应速率及其影响因素 1．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 (　　)。 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 解析　在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4mol·L－1/5 min＝4×10－6 mol·L－1·min－1，故D错误。 答案　A 2．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 (　　)。 A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 解析　对于有关反应速率的图像题，首先要仔细读图，分析反应速率在特定时间段里的变化趋势，然后对改变的条件进行判断。C的浓度变化为0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，t3～t4与t4～t5，条件改变时，平衡不发生移动，只可能是两种情况，一是加入了催化剂，二是反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，改变了体系的压强。t3～t4阶段使用了催化剂，则t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强，B正确；前15 s中A的浓度变化为0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，速率为0.006 mol·L－1·s－1，A项错；C项，A与C的化学计量数之比为3∶2，且该反应为反应前后气体分子数相等的反应，故B只能为生成物，且B与C的化学计量数之比为1∶2，则B的浓度改变为0.03 mol·L－1，其起始浓度为0.02 mol·L－1，物质的量为0.04 mol，C项错；t5～t6的条件改变为升高温度，容器内A的物质的量减少说明反应正向进行，所以正反应为吸热反应，D项错。 答案　B 二、化学平衡状态及其移动原理 3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　)。 A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡正向移动 D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 解析　反应过程中，反应物和生成物的转化量之比等于其化学计量数之比，平衡时，两种反应物的转化率相等，则它们的起始投入量之比应该等于其化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，则平衡会正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，则容器容积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正向移动，C正确；NH3、NO的正反应速率相等，与反应是否达到平衡无关，故D错。 答案　AC 4．(2012·江苏，14)温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是 (　　)。 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0. 11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容