高考化学一轮总复习 第一章 化学计量在实验中的应用综合练习.docVIP

第一节　物质的量　气体摩尔体积 [基础知识诊断] 知识点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。符号为NA，通常用 6.02×1023 mol－1表示。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/NA。 3．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m/M。 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) (3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　) (4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 【答案】　摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位是1，所以二者不能等同。 知识点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成微粒的大小　(2)构成微粒间距的大小　(3)构成微粒的数目 2．气体摩尔体积 (1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1。 (2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝。 3．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。 (2)阿伏加德罗定律的含义 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即：T1＝T2；p1＝p2 ；V1＝V2n1＝n2。 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)标准状况下， 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L(　　) (2)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L(　　) (3)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(　　) (4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 2．相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗？ 【答案】　不一定，相同温度和压强下，相同体积的任何气体的物质的量相同，即所含分子数相同。分子中所含原子数可能相同，也可能不同，如N2、O3、NH3。 [基础能力提升] 1．下列对物质的量的理解正确的是(　　) A．物质的量是一种基本物理量 B．物质的量就是物质的质量 C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．物质的量是指物质所含微粒的数目 【解析】　物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 【解析】　使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。 【答案】　A 3．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　) A．XY2B．X2Y C．X3Y D．XY3 【解析】　由＝知反应的化学方程式为3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。 【答案】　C 4．(2015·衡水质检)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2