氮的氧化物与氧气溷合后溶解于水的计算.docVIP

☆氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算 ? 原则：硝酸的酸酐是N2O5，因此参与形成硝酸的N原子和O原子的个数比等于2：5. 方法：第一步，找出原来的NO\NO2\O2的量，找出剩余的是什么（只可能是NO或者O2），量是多少； 第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目 第三步，列式，（原来的N原子-剩余的N原子）/?（原来的O原子-剩余的O原子）=?2/5 ?例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？ 例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？ 例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？ 例4：将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？ 例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？ 注意：（1）NO2、O2混合气通入水完全反应为： （2）NO、O2混合气通入水完全反应为： ☆硝酸与金属反应 实质：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3- 共同作用. 方法：1、只要是金属和H+ 作用，就要考虑NO3-的有无。 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4 例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O==Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 方法：2，计算时，要从题目的条件入手分析 （1）混酸与金属反应，要从实质入手，考虑三种微粒量的多少，按量少的来计算 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 练习：有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和.另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生? （V(NO)=0.224L）. （2）只是硝酸与金属反应时 a.从硝酸在反应中的作用入手用氮守恒列式 例5.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 练习.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的硝酸的物质的量.(2)合金中各金属成分. 注意：若生成的气体不是只产生NO或NO2时： 一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO3被还原？（气体体积均在标况下测得） b.从反应始态和最终状态入手用得失电子守恒列式 例6.铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中