氧硫氮磷实验报告.docVIP

氧、硫、氮、磷实验报告 一、实验目的 二、实验内容 1、过氧化氢性质 项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式 氧化性 KI+稀H2SO+H2O2 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 上述溶液中加CCl4 I2在CCl4中显 色 还原性 KMnO4+H2SO4+H2O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 结论 H2O2既有氧化性双有还原性 2、硫化氢和硫化物的性质 项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式 硫化氢还原性 KMnO4+H2SO4+H2S 2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O FeCl3+H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ZnS溶解性 ZnSO4+TAA+NaOH Zn2++S2-=ZnS↓ 沉淀+2M HCl ZnS+2H+=Zn2++H2S 沉淀+浓HNO3 3ZnS+2NO3-+8H+=3Zn2++3S↓+2NO↑+4H2O CdS溶解性 CdSO4+TAA Cd2++S2-=CdS↓ 沉淀+6M HCl CdS+2H+=Cd2++H2S 沉淀+浓HCl CdS+2H++4Cl-=[CdCl4]2-+H2S 沉淀+浓HNO3 3CdS+2NO3-+8H+=3Cd2++3S↓+2NO↑+4H2O CuS溶解性 CuSO4+TAA Cu2++S2-=CuS↓ 沉淀+浓HCl 沉淀+浓HNO3 3CuS+2NO3-+8H+=3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O HgS溶解性 Hg(NO3)2+TAA Hg2++S2-=HgS↓ 沉淀+ 浓HCl 沉淀+浓HNO3 沉淀+王水 3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O 结论 H2S有还原性；ZnS溶于稀HCl，CdS溶于较浓的HCl，CuS只溶于浓HNO3，HgS仅溶于王水，它们溶解度大小顺序为HgSCuSCdSZnS S2-鉴定 Na2S+Na2[Fe(CN)5NO] S2－＋[Fe(CN)5NO] →[Fe(CN)5NOS]4- Na2S+HCl，加热，用Pb(Ac)2试纸检验气体 Na2S+2HCl=H2S+2HCl Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 3、亚硫酸的性质 项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式 SO32-检验 Na2SO3+BaCl2 Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 沉淀+HCl BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O 4、硫代硫酸及其盐的性质 项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式 H2S2O3的稳定性 Na2S2O3+稀HCl Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O 用湿蓝色石蕊试纸检验气体 SO2显酸性使湿蓝色石蕊试纸变 Na2S2O3还原性 I2水+淀粉+ Na2S2O3 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI I2的淀粉溶液呈蓝色 Cl2水+ Na2S2O3+BaCl2 4Cl2+Na2S2O3+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ag2S2O3分解 Na2S2O3+AgNO3 2Ag++ S2O32-=Ag2 S2O3↓ Ag2 S2O3+H2O=H2SO4+Ag2S↓ Pb(OH)2+NaOH(浓) Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3] 结论 H2S2O3不稳定易分解；Na2S2O3有还原性；Ag2S2O3易分解，产物是Ag2S 5、NH4+的检验 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式 NH4Cl+NaOH，加热性湿红色石蕊试纸检验气体 NH4++OH-=NH3↑ NH2显碱性使湿红色石蕊试纸变 用滴有奈斯物试剂的滤纸条代替红色石蕊试纸检验气体 红棕色 6、亚硝酸和亚硝酸盐的性质 项目 实验步骤 实验现象 解释和/或反应式 亚硝酸的生成和分解 饱和NaNO2+3M H2SO4，试管放入冰水 2NaNO2+H2SO4=2HNO2+Na2SO4 2HNO2=H2O+N2O3 试管从冰水取出 N2O3=NO↑+NO2↑ 2NO+O2=NO2 亚硝酸盐的氧化性 NaNO2+KI 上述溶液+3M H2SO4 2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O 亚硝酸盐的还原性 NaNO2+KMnO4 上述溶液+3M H2SO4 5NO2-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 结论 亚硝酸不稳定