教学案化学反应中的热效应.docVIP

第一单元化学反应中的热效应【学案】 主备人：杨广建 审核人：刘洪军 化学反应的焓变（第一课时） 班级 姓名 学号 [考试说明] 反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 2，知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 [考点再现] 考点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？ 一．化学反应的焓变 1．定义： 称为焓变（ΔH），单位 化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 吸热：前者 后者 放热：前者 后者 画出吸热、放热化学反应过程中的能量图 2．放热反应： ΔH 0 吸热反应： ΔH 0 小结：常见吸热反应： 常见放热反应： 考点二：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？ 为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？ 热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？ 二．热化学方程式 定义： 例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/mol H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol [讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？ 答： 2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答： 2．书写要点： 考点三：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变） ΔH= 焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变） ΔH= [典型例题] [例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。 [例2] 已知：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________．又已知： H2O ( l ) ＝H2O (g )；△H＝44kJ．则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ．其热化学方程式为___________________ ______． [例3] 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 [课堂检测] 1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 2．3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写