福建省连城一中2014届高考化学考前围题试卷新人教版.docVIP

福建连城一中2014年5月高三考前围题卷化学 6．不正确 A． B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 ．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应下列装置不能完成的实验是） A B C D 装置 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 ．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32- HCO3 - C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度：CaSO4 CaCO3 10．下列图示的有关说法正确的是（ ） A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+ B．采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜 C．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若 D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高 11．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4) B．曲线①代表的粒子是HC2O C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O) D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2＋)不变12．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nA)∶n(B) 的变化关系则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04?mol?L－1?min－1 B．图所知反应xAg)+yB(g)zC(g)的H0，且a2 C．若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，v正＞vD．200℃时，向容器中充入2?mol?A?和1?mol?B，达到平衡时，A?的体积分数小于0.5．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl 浓度/mol?L1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 　　。 ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　　　　。 ② 当尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。你的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电