湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 无机化工流程图题专题练习.docVIP

湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 无机化工流程图题专题练习 24．以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下： . 回答下列问题： （1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。 下列物质在上述反应中不可能生成的是　A、Fe3＋ B、H2S 　　 C、SO42－ 　 D、S 下列措施不能提高反应速率的是　A、使矿粉更碎　　　　　　　B、提高浸泡温度　　 C、适当提高硫酸浓度　　　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例 （2）加入的pH＝5.4　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）滤液中Zn2+，加入MnS可除去反应完全后，滤液中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是　　　　　。（已知KspMnS)＝20×10－10，KspZnS)＝4.0×10－22）（）　　　　　　 （）已2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2　ΔH1=a－1MnCO3(s)＝MnO+CO2(g) ΔH2=b kJ?mol－1。写出烧碳酸锰的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （）高温焙烧后仍有部分Mn不能转化为MnO2，还需加ClO3溶液进行氧化，反应如下：Mn＋ ClO3－＋HMnO2＋Cl2↑+ H2O（未配平），MnCO3与ClO质的量比25．（15分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为： 请回答： （1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于 。 （2）过程主要反应的离子方程式为 。 （3）已知氢氧化亚铁的Kap=1×10-13，氢氧化铁的Kap=1×10-26，通过计算所得数据说明过程调节pH=9的原因是 。 （4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程主要反应的化学方程式为 。 （5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，右图是研究过程的实验所得，该实验的结论是 。 （6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验。 每组实验需要测定并计算得出的数据是 。 若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在右表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。 实验序号 双氧水（mL） pH 反应时间 1 0.5 11 3 2 0.4 11 3 3 0.6 11 3 4 0.5 10 3 5 6 7 步骤的离子方程式：________________________________________ 。 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于 生产 ，请解释原因:___________________________________________ 。 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特  点进行分离。分离仪器的名称是_____________。 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、氯化”： _________________ ）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 6．34 9．7 Fe3＋ 1．48 3．2 Zn2＋ 6．2 8．0 请回答下列问题： 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，相同下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。除铁用下列物质中的 。 A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2 除铁加入氨水的是，pH应控制在 范围之间。 （5）298K时，残留在溶液中的c （Fe3＋= 2．70×10-39] （6）乙的溶液可直接肥，则的化学式是 。Zn2+