《2016年北京大学自主招生化学试题1》.docVIP

2009北京大学自主招生化学试题 一、 填题 　　在NaCl的溶液里有Mg2+（NaOH），SO42-（BaCl2），Ca2+（Na2CO3）等杂质离子，括号中是除杂的试剂，加入试剂的顺序为 。 。 3．Ag在电位序中位于H之后，但Ag却能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢电解熔融LiCl得到Li。LiCl溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2， 6．己内酰胺是生成尼龙-6的原料，由它生产尼龙-6的反应式为 。 7．已知NaCl的溶解热，NaNa+(aq)，△Hm=-240 KJ/mol（放热）；1/2Cl2(g)+ e-=Cl-(aq)，△Hm=-167 KJ/mol（放热）。由此能得到什么数据，请用方程式表示。 8．NH4A（A为酸根）质子转移，NH4A NH3+ HA，则NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4的热分解温度依序 （填“升高”或“降低”）；若HA有氧化性，分解时还氧化还原反应。写出NH4NO2，NH4）2Cr2O7和NH4MnO4的热分解方程式（产物中都有N2）： 二、简答题 　　、Zn分别和同体积、同浓度（1.00mol/L）的HCl和H反应的实验现象是：释氢气的速率不同，释氢气的量不同？ 　　、Na2S，Na2CO3中通入SO2Na2S2O3·5H2O。通SO2过程的现象是：①通入一段时间后，生成沉淀，②继续通入SO2，沉淀逐渐消失直至溶液澄清，③再通入SO2，又生成沉淀，此时SO2，得到Na2S2O3·5H2O。①、②、③相关的反应方程式。（提示：SO32-+S====S2O32-） （1）写出各步反应的方程式； 　　（2）原溶液中Na2SNa2CO3的物质的量之比为多少时，生成Na2S2O3·5H2O 11、称取5g、10g C6H5OH各两份，室温下：①把5g、10g C6H5OH分别放入100mL1mol/LNaOH溶液中，均得澄清溶液；②把5g、10g C6H5OH分别放入100mL水中，得到一清液和一浊液，造成这两种现象差别的主要原因是 。 请设计一个实验证实你举出的原因： 。 12、①异丁烯能发生什么（类型）的反应？ ②异丁烯有异构体吗？若有异构体，它能发生什么类型的反应？ 13．室温用CCl4萃取水溶液中的I2，达平衡时CI2 (CCl4)/CI2(H2O)=85，有人认为这是I2在CCl4、H2O中的溶解度之比。25℃,0.030g（I2）/100g(H2O) ， 2.91g（I2）/100g(CCl4)（附：I2 254g/ mol，CCl4密度1.58g/ cm3）。请用计算评价以上的“认为”。如何分离CCl4中的碘（说出分离原理即可）？ 　　、AgNO3滴加到Na2HPO4（PH≈9.6）中黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4均为黄色，试用（普通）实验方法 　　、（1）出H2O的结构简式 （2）写出H2O作为溶剂的特点 　 （3）写出有H2O参加的两种不同类型反应的化学方程式 学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力！