铋在自然界主要以硫化矿存在.pptVIP

计量单位和术语 1.1.1元素的相对原子质量和相对分子质量 元素的相对原子质量(Ar)：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。 物质的相对分子质量(Mr)：物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比。 1.1.2物质的量及单位 阿伏加德罗常数NA：经实验准确测定，12g12C所含的12C原子数目就是阿伏加德罗常数NA 物质的量nB ：以某种粒子（分子、原子、离子或特定粒子）的数量来表示手质多少的物理量。 化学中物质的量的单位采用摩尔（mol）。 摩尔（mol）：1mol某物质表示有6.023 x 1023个该物质的粒子。 摩尔质量M：1mol某物质的质量，常用单位：g/mol，摩尔质量在数值上等于其基本单元的相对分子量。 计量单位和术语 1.1.3物质的量浓度cB： 物质的量浓度cB：为物质B的物质的量nB除以混合物的体积V，即cB = nB /V，单位为mol/L。 1.1.4质量摩尔浓度bB： 质量摩尔浓度bB：溶液中溶质B的物质的量nB除以溶剂的质量m，即bB = nB /m，单位为mol/kg。 1.1.5 摩尔分数和摩尔比 物质B的摩尔分数xB：物质B的物质的量与混合物的物质的量之比。 溶质B的摩尔比rB：溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比。 1.1.6质量分数 物质B的质量分数wB：物质B的质量与混合物的质量之比。 1.1.7体积分数 物质B的体积分数φB：纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比。 ∴φB = xB 11.9.1 概述 砷、锑、铋在自然界主要以硫化矿存在，锑是我国丰产元素，储藏量居世界首位。其单质是将矿石先焙烧成氧化物，然后再用碳还原。As2O3（俗称砒霜）易升华而进入空气污染环境。 能与大多数金属形成合金和化合物。可作为半导体材料。 11.9.2 氢化物 砷、锑、铋都能形成有毒、有大蒜气味的气体氢化物。稳定性依次降低。BiH3在室温下几乎不能稳定存在。 11.9 砷、锑、铋 11.9.3 氧化物及其水合物 ＋3价化合物：As2O3、H3AsO3，两性偏酸，Sb2O3 、 Sb（OH）3，两性偏碱，Bi2O3，Bi（OH）3碱性。 ＋5价化合物：As2O5, Sb2O5, Bi2O5, H3AsO4, H3SbO4, HBiO3 均为酸性物质 As2O5的氧化性最强，而 H3AsO3则具有较强的还原性。 11.11 氧和硫 11.11.1 氧的单质 氧是活泼的非金属单质，但氧气O2分子的键能大，所以比较稳定。臭氧O3是氧气的同素异形体，已知唯一偶极矩不为零的单质分子；很强的氧化剂，具有杀菌能力。 11.11.2 过氧化氢 俗称双氧水，分子式H2O2，分子中有一过氧键—O—O—，是极性分子，无色液体，密度比水大。 化学性质主要表现在: A 对热不稳定性 在常温无杂质的情况下，分解速度不快。重金属离子、碱性介质、加热、曝光都能加快双氧水分解 2 H2O2 ＝ 2 H2O + O2　 B 氧化还原性 既有氧化性又有还原性，在酸中, 碱中氧化性都很强，但酸性介质中的氧化性大于碱性介质中的氧化性。而在碱性介质中，双氧水的还原性则较为显著。 C 弱酸性 在水溶液中，可微弱的解离出，故显弱酸性。 11.11 氧和硫 11.11.3 硫单质 单质硫有多种同素异形体，主要的是斜方硫和单斜硫，结构单元是一S8分子。 11.11.4 硫化氢和金属硫化物 (1)硫化氢：无色带有臭鸡蛋气味的有毒气体，饱和水溶液的浓度约为0.1mol/L，其水溶液为硫氢酸，二元弱酸，在空气中具有还原性。其溶液在空气中放置一段时间会出现白色浑浊（析出硫）。反应式如下： 2 H2S + O2 = 2 H2O + 2 S H2S在空气中燃烧会生成SO2和H2O。 11.11 氧和硫 2)金属硫化物：大多数为黑色，根据溶解度主要分为三类： A 溶于水的硫化物：如(NH4) 2S B 不溶于水，但溶于稀酸的硫化物：如 FeS C 既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物:如 CuS 、PbS 大多数金属硫化物具有特征颜色，利用其溶解性和颜色可以初步鉴别各种金属离子。 11.11.5 多硫化物 碱金属和碱土金属硫化物的水溶液与硫共沸，可得到多硫化物，如 Na2S ＋（x-1）S ＝ Na2Sx 多硫离子具有氧化性，多硫化物和酸反应生成H2Sx，但不稳定分解为H2S和S。 11.11 氧和硫 1.11.6二氧化硫、亚硫酸及其盐 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，容易被液化，液态SO2是一种很好的溶剂，既显还原性又显氧化性，但以还原性为主。 SO2是溶于水即为亚硫酸，H2SO3是二