《高考化学（苏教版）1总复习课件：3·9化学平衡常数 化学反应进行的方向》.pptVIP

结束放映 返回导航页 可利用勒夏特列原理“化学平衡只能减弱外界因素对平衡的影响，不能恢复到原来的程度”来判断。如缩小容积(加压)时，平衡正向移动，但各物质c都增大。 3．平衡不发生移动，也可能有物理量的变化 如平衡体系：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH0，增大压强，平衡不移动，但c、ρ都会增大。 【典例】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 解析：　正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，A项错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错. 正反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡，故反应的平衡常数不变，D项正确。 D 化学平衡常数 化学反应进行的方向 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一　化学平衡常数 【知识梳理】 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？ 3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如： 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 化学平衡常数表达式 1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×1081 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 以下说法正确的是(　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D．以上说法都不正确 C 结束放映 返回导航页 解析：　A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。 D 结束放映 返回导航页 3．已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2 则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　) A．K1＋K2　 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 D 【名师归纳】化学平衡常数表达式 (1)能代入平衡常数表达式的为气体、溶液中的溶质，固体与纯液体浓度可看为常数，不能代入。 (2)关于H2O的浓度问题 ①在水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只要作为溶剂，就不能带入平衡常数表达式。 结束放映 返回导航页 ②如果H2O的状态不是液态而是气态，则需要带入平衡常数表达式。 ③在非水溶液中进行的反应，如果有水参加或生成，则应代入平衡常数表达式。 4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是(　　) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 结束放映 返回导航页 题型二 化学平衡常数的影响因素及其应用 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.