《高考化学（苏教版）1总复习课件：3·12盐类的水解》.pptVIP

【典例】[2011·海南高考，T17(2)]硫酸亚铁铵 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______________________________________________。 结束放映 返回导航页 答题模板--- 化学试剂的应用 　抑制Fe2＋的水解，防止生成Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀 [答题模板] 结束放映 返回导航页 【抽样分析】 考生甲 考生乙 抽样试卷 使铁完全溶解，并使废铁屑中的铁锈也完全反应 阻止Fe2＋水解生成Fe(OH)2沉淀 分析 点评 对“过量硫酸”的主要作用没有完全认识，目的不明确 用词不准确，“抑制”不等同于“防止”；答案不完整，沉淀也可能是Fe(OH)3 (1)作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。 (2)作用一目的类：作用＋目的 “作用”是“……”，“目的”是“……”。 回答要准确全面。 盐类的水解 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一 盐类的水解原理 【知识梳理】 2.特点 结束放映 返回导航页 3．水解的规律 盐的类别 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱碱弱酸盐 是否水解 否 是 是 水解程度大 溶液 酸碱性 中性 碱性 酸性 不作要求 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱 性，如NaHCO3溶液等。 Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO32-结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO32-水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。 结束放映 返回导航页 3．已知常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH4+、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请依次解释四个大于号产生的原因： 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 水解离子方程 2．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_____________________； 若pH7，其原因是__________________________。 解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。 C 结束放映 返回导航页 题型二 对盐类水解原理的考查 3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl (NH4)2SO4　CH3COONa B.(NH4)2SO4　NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4　NH4Cl　 NaOH D.CH3COOH　 NH4Cl　(NH4)2SO4 　B 4.解析：AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对 。 B 5.解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，其碱性比Na2CO3要弱。 B 结束放映 返回导航页 【名师归纳】水解规律及酸式盐溶液酸碱性分析 结束放映 返回导航页 考点二 影响盐类水解的因素 【知识梳理】 1．内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。 如酸性：CH3COOHH2CO3相