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波尔磁子是哪一种物理量的单位（C ） （A）磁场强度 （B）电子在磁场中的能量 （C）电子磁矩 （D）核磁矩 　波尔磁子：原子的磁偶极矩μm eLm/ 2m ，Lm为原子的轨道角动量，轨道角动量通常是普朗克常数h的倍数，其绝对值的最小值为h。轨道角动量的绝对值有一最小单位，这就是波尔磁子（Bohr magneton），μB eh/ 2m 。波尔磁子的势能的量级大约是10-22J，或者约为6×10-4eV。 波尔磁子是一个很重要的物理量，其物理意义是单个自由电子在旋转时所产生的磁矩。μB eh/4πm 9.2732x10^-24Am2 其中m为电子量，e为电子电荷，h为普朗克常数 另外，μB 5.座机电话号码555（79）x10^-5eV·T^-1 更加常用。 ） （C）（3 ，1 ，-1 ，） （D）（2，1 ，-1 ，-） 见书P30 2.2量子数的物理意义 主量子数n 1,2,3,4,5,6,7……代表的就是能层，7个数分别代表K，L，M，N，O，P，Q 角量子数l 0,1,2,3,4，……，（n-1），这里n是对应的主量子数，即如果n 3，则，角量子数l 0,1,2 的0,1,2代表能级，分别代表s，p，d3个能级，也就是说，N电子层中（第3层）有3个能级。 磁量子数m 0，+-1，+-2，+-3……+-l，l代表的是相对应的角量子数。我们依然设n 3。 当l 0时，只有m 0，代表s能级只有一个轨道 当l 1时，m 0，+-1，p能级有3个轨道 当l 2时，m 0，+-1，+-2,所以d能级有5个轨道，依此类推。 最后还有一个叫做自旋量子数ms +-1/2，代表的是电子的自旋方向 2p x 和 2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（A ） （A）原子轨道的角度分布图相同 （B）电子云相同 （C）径向分布图不同 （D）界面图不同 Px 与 Py 的轨道角度是不同的 窗体底端 4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（A） （１）Ｉ３－　　（２）Ｏ３ （３）Ｎ３－　　 分子组：　（A）２　　（B）１,３　　（C）２,３　　（D）１,２ 凡是具有反轴对称性的分子一定无旋光性，而不具有反轴对称性的分子则可能出现旋光性。“可能”二字的含义是：在理论上，单个分子肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。 反轴的对称操作是一联合的对称操作。一重反轴等于对称中心，二重反轴等于镜面，只有4m次反轴是独立的。因此，判断分子是否有旋光性，可归结为分子中是否有对称中心，镜面和4m次反轴的对称性。具有这三种对称性的分子（只要存在三种对称元素中的一种）皆无旋光性，而不具有这三种对称性的分子都可能有旋光性。 看不懂的话就不要看啦 因为我也不知上面说的是神马. 5. Fe的原子序数为26，化合物K３[Fe F６]的磁矩为5.9波尔磁子， 而Ｋ３[Fe（CN）６]的磁矩为1.7波尔磁子，这种差别的原因是（　　） （A）铁在这两种化合物中有不同的氧化数 （B）ＣＮ —离子F – 离子引起的配位长分裂能更大 （D）氟比碳或氮具有更大的电负性 （C）Ｋ３[Fe F６ ]不是络合物 6.Be2+的3s和3p轨道的能量是（C） （A）E（3p）＞E（3s） （B）E（3p）＜E（3s） （C）E（3p） E（3s） （D）无法判定 7.下列说法正确的是（ ） （A）凡是八面体的络合物一定属于Oh点群 （B）反是四面体构型的分子一定属于Td点群 （D）异核双原子分子一定没有对称中心 （C）在分子点群中对称性最低的是C1点群，对称性最高的是Oh群 8.H2—的H 2 - ，此种形式已采用了下列哪几种方法 C （A）波恩-奥本海默近似 （B）单电子近似 （C）原子单位制 （D）中心力场近似 9.下面说法正确的（ ） （A）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群 （B）同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 窗体顶端 （C）分子中有Sn轴，则此 分子必然同时存在Cn轴和σh面 （D）镜面σd一定也是镜面σv 10.杂化轨道是（D ） （A）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 （B）两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 （C）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 （D）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 答案来自 /view/107206.htm 一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨