复分解反应的实质及应用.pptVIP

酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 复分解反应要发生，需要具备一定的的条件： 对于这三个条件我们进行分析总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成： 由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合 对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成： 甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的PH=7，且只含有氯化钠一种溶质。 请填空：1、乙化工厂的废水中含有的物质是：_______________（填化学式） 2、写出反应的化学方程式：________________________________________. 海水晒盐得到的食盐中还含有硫酸钠，氯化镁，氯化钙等可溶性杂质，我们如何处理，才能得到纯净的氯化钠呢？按顺序写出所加试剂及反应的方程式。 2、下列各组中的物质的溶液混合后没有反应现象发生的是（ ）A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3 3、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C、NaOH KCl Ba(NO3)2 D、FeCl3 KOH BaCl2 4、（2011青岛中考）在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，同学对废液的成分进行探究和处理。 请填空：甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在的离子为 。 * * 复分解反应的实质及应用 我们怎么解决这样的问题？ 1、某化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，我们如何处理，让废水只含有氯化钠呢？ 2、海水晒盐得到的食盐中还含有 硫酸钠，氯化镁，氯化钙 等可溶性杂质，我们如 何处理，才能得到纯净 的氯化钠呢？ A + C = B A B D C D + 酸、碱、盐、氧化物 ︸ 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 有 沉淀、气体或水生成 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！ 酸+碱——盐+水 碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸） 产生碱的沉淀 或 盐的沉淀 co2 NH3 铵盐+碱 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子) H?C1? H2?SO4? H?NO3?H2?CO3 NaOH? KOH? Ba(OH)2? Ca?(OH)2? NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4 Na+ OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ H+ + OH- → H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀 co2 NH3 NH4++ OH- 盐的沉淀： Ag+ + Cl- →AgCl Ba2+ + SO42- →BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀 H+ OH- CO32－ HCO3－ NH4- Ba2＋ Ca2＋ SO42－ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ Fe3＋ Ag＋ C