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江苏省淮安中学2部高三化学专项训练一 化工工艺流程 【例题1】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 9.7 4.4 回答下列问题： 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。 ⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。 ⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 ⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。 A．．．．若废水中，六价铬存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还的离子方程式并配平：______________。用Na2SO3溶液可除去尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。CaO2·8H2O的化学方程式是 ；用钴（含少量）制备 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质 Co(OH)2 9.4 Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑Co2＋＋2NH3＝＋Co2＋＋Co(OH)2＋2H＋ Ni＋2HCl＝NiCl2＋NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O Fe(OH)2 9.6 Fe (OH)3 3.7 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 加NH3·H2O调pH 收率/% Ni2＋含量/% 9 98.1 0.08 9.5 98 0.05 10 97.6 0.005 10.3 94 0.005 （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见右表：从表中可知x＝ 。时，除镍效果最好。 （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 。 （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 。 （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。 （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为 。 【例题2】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图： （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为： ；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是： 。 （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。 （3）固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。 （4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是 （5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分