必修二知识点清单(第二章)(已完成).docVIP

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 ____能源_______,_材料___,__信息____一起被称为现代社会发展的三大支柱。 化学键与化学反应中能量变化的关系 当物质发生化学变化时，断开反应物中的化学键需要__吸收_________能量；形成生成物中的化学键时需要_释放_______能量。例如，1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101KPa的条件下，由H原子形成1molH-H键，要放出436kJ的能量，而断开1molH-H键重新变为H原子时，要____吸收436kj_______________的能量。又如，1molCH4中含4molC-H键，断开1molC-H要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中的所有C-H键则要吸收___1660kj_______________的能量。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 各种物质都储存有化学能。不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也___不同_________.物质所具有的能量越低，该物质稳定性_弱_________. 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于__反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小也可以通过破坏反应物化学键所需要的总能量和形成生成物化学键所释放的总能量的相对大小进行计算。_；也可以通过破坏反应物化学键所需要的总能量和形成生成物化学键所释放的总能量的相对大小进行计算。 化学反应的基本特征是：从物质变化角度是__符合质量守恒定律_________________;从能量变化角度是_符合能量守恒定律____________________. 化学能与热能的相互转化 1、__质量_____守恒定律和__能量______守恒定律是两条基本的自然界定律。在一个化学反应中，化学能可以转化为_热能·电能_等，其中主要转化形式为_热能___. 2、 实验内容 实验现象 实验结论（方程式） 将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小烧杯中，用玻璃棒快速搅拌 小木板与小烧杯粘结在一起，有少许刺激性气味产生，有水生成 吸热反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O 3、常见的吸热反应有___氢氧化钡与氯化铵反应__常见的放热反应有_氢氧化钠溶于水；铝与稀盐酸反应；浓硫酸稀释；中和反应；燃烧 4、下列反应中，属于放热反应的是__②③④⑤⑥____________,属于吸热反应的是_①_________________, ①煅烧石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质 第二节 化学能与电能 一、化学能转化为电能 直接从自然界获得的能源称为一次能源，如_风能，太阳能，地热能，潮汐能_; 一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，如_热能，电能，_. 2、原电池是一种____。电子的流动方向是从__沿外电路到___；电流方向是从____到____。 3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生___反应，；负极是__ ____，发生__， （1）当电解质溶液为稀硫酸时： ①Fe电极是负（填“正”或“负”）极，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应； ②Cu电极是 正 （填“正”或“负”）极，该反应是 还原 反应。 （2）当电解质溶液为稀硝酸时： ①Fe电极是 正 极，该反应是 还原 反应。 ②Cu电极是 负 极，该反应是 氧化 反应。 (3)当电解质溶液为浓硝酸时，负极为____Cu___________. 二、发展中的化学电源 1、干电池：干电池的负极反应为___Zn-2e-______Zn2+____________________;最早的干电池其电解质为__氯化铵_______________,为了延长电池寿命和提高其性能，人们后将电池内的物质换成为湿的__氢氧化钾________。 2、充电电池：又称为二次电池，它在放电时通过自发进行的氧化还原反应实现将__化学能_____能转化为_电能______能；充电时，通过由外加电源实现将_电能____能转化为__化学_____能而发生氧化还原反应。最早使用的充电电池是__铅蓄电池_________