“化学平衡”概念的理解与应用.pdfVIP

课例研究 “化学平衡”概念的理解与应用 李绪彪 （四川省凉山州西昌市第七中学 四川 西昌 615000） 【摘要】高中化学理论学习中，化学平衡是一个难点和重点，而高考对化学概念和理论的考查历来为重点 ；“化学平衡”概念的复 习，必须以大纲和考纲为依据，理解概念的内涵和本质，结合实例掌握其应用。 【关键词】化学平衡标志 ；化学平衡移动 ；等效平衡 【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089 （2013）1-0273-01 化学平衡的定义理解首先应把握 “逆、动、等、定、变、同”， 平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确 ；催化剂只 其次要注意平衡建立的开始方向和反应进行方向。 能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错 ；恒压时，通入惰性 一、化学平衡的标志 气体，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。 1、等速标志 ：（v 正 ＝v 逆 →不同方向、数值关系） 三、等效平衡 同种物质表示速率数值等 ；不同物质表示速率数值比等于计 ⊿ ）、相同反应条件 （T 、P 1、定义 ：同一可逆反应 （ n （g ） 量数之比 定或 T 、V 定）、不同初始态 （起始浓度相当 ）→平衡时相同组 2、百分含量不变标志 分百分含量相同 （1）组分具体物理量不变——平衡 （%、n、m、c、V 、α） 2、判定方法 ：不同初始态极值转化为同边物质的量 （n ）表 （2）体系物理量不变——按以下思路具体分析（P 总、V 总、M 混、 示，（1）相同物质的量相等则两平衡态全等 ；（2）相同物质的量 T 、ρ 等）： 对应成比例则两平衡态等效。特别注意 ：固体或纯液体极值转化 混 混 正移 → n → P 、V 、M 、ρ 等改变，则体系物理量 后其量大于建立等效平衡所需最小量。 总 总 总 混 混 不变 →平衡 3、等效平衡的两种类型 ： （3）绝热体系 T 混不变、体系颜色不变 →平衡 （1）T 、P 定：全等平衡 ；等效平衡 （%、T 、P 总、C、v 、M、 例 1、（1）下列方法中可以证明2HI （g ） H2 （g ）＋I2 （g ）已达 ρ混相同 ；n、V 总成比例）。 ⊿ =0，等效平衡 （%、T 、V 平衡状态的是②⑥⑨。 （2）T 、V 定 ：全等平衡 ； n （g ） （2）在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO N O 达到 总、M 相同 ；n、v 、C、ρ 、P 成比例）。 2 （