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第9章 沉淀平衡 snnu 本章教学要求 1.掌握 K 的意义及溶度积规则； sp 2.掌握沉淀生成、溶解或转换的条件； 3.熟悉有关溶度积常数的计算。 本章教学内容 9.1 溶度积原理 The principle of solubility product 9.2 沉淀与溶解 Precipitation-dissolution equilibrium of hard-dissolved strong electrolyte 一 溶度积原理 溶解度：在一定温度下，达到溶解平衡时，一 snnu定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常 以符号S 表示。solubility 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水 所含溶质质量来表示，即以：g /100g水表示。 易溶物： 1 克 微溶物： 0.01~1 克 难溶物： 0.01 克 25 ºC , 100克水中可溶解 （克） ZnCl2 432 ； PbCl2 0.675；HgS 1.47x10-25 溶度积常数 snnu 在一定温度下，将难溶电解质放入 水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态平衡。 溶解 + - AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq) 沉淀 + - K = [Ag ][Cl ] KKsp (solubility product) 溶度积常数，简称溶度积。 沉淀-溶解达到平衡时，难溶电解质的各离子以方 程式中的系数为幂的浓度的乘积。严格讲应用活度积， 但 S 很小，f = 1. + 2- Ag CrO 2Ag (aq)+ CrO (aq) 2 4 4 snnu + 2 2- Ksp= [Ag ] [CrO4 ] 2+ 3- - Ca (PO ) F 5Ca (aq)+ 3PO (aq) + F (aq) 5 4 3 4 2+ 5 3- 3 - Ksp= [Ca ] [PO4 ] [F ]
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