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基础化学第二版习题答案chap3.doc
第三章 酸碱解离平衡 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH-]= (2)错误。原因：nHCl=nHAc 故所需NaOH的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol·L-1) 4. 应加入碱。原因：H2SHS-+H+ HS-S2- + H+ 要使[S2-]增加，应减小[H+]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH4Ac，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 7．NH4+-NH3, Ac--HAc, H2O-H3O+, H2O-OH-, HSO4—-SO42-, HNO3-NO3-, H2SO4-HSO4-, CO32—-HCO3-, HCO3—-H2CO3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH3, SO42-, NO3-, Ac-, OH- 两性物质：[Al(H2O)4]3+, HSO4-, HS-, HCO3-, H2PO4-, H2O 9. 否。原因：pH=-lg[H+] 10. pH=5.0 [H+]=1.0×10-5 =cHCl pH=11.0 [OH-]=1.0×10-3 =cNaOH 两者混合后， [OH-]≈1.0×10-3 故 pH≈11.0 11．pH=1.4 [H+]=3.98×10-2 pH=5.0 [H+]=1.00×10-5 故成人胃液是婴儿胃液[H+]的3980倍。
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