离子反应复习课件.pptVIP

* 离子反应及共存 1、书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) == CaCl2+2NH3↑+ 2H2O △ 离子方程式书写及其正误判断 （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 H+＋ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O 例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： ⑵ 不可以拆写成离子形式的是 ①难溶性盐: ②难电离的物质 ③单质 ④气体 ⑤氧化物 (4)对于微溶物的处理: ①生成物——用化学式表示。 ②反应物：处于溶液状态(稀溶液) ——用离子形式表示。 浊液或固态——用化学式表示。 2、离子方程式正误辨析 一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。 六查反应物或生成物的配比是否正确。 七查是否漏掉离子反应。 八查是否符合原化学方程式。 铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2H2O 氢氧化钡与稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ 错例分析： 1、氢氧化铁与盐酸反应： H＋＋OH－= H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 6、铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 练习1：下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O E 2、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应： CO32—+ 2H+=H2O+CO2↑ B．石灰乳中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ C．钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH— +H2↑ D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ BC 3、下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应： Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O D．铁与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+ D 4、下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与盐酸反应： CO32—+2H+=H2O+CO2↑ B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D 5、下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C．Ca2++ CO32-