硫酸亚铁铵的制备2011(hcf).pptVIP

硫酸亚铁铵的制备 开平一中高三化学 实验目的 1.以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。 2.掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。 3.了解利用溶解度的差异制备物质的过程。 实验原理 将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4与等物质的量的(NH4)2SO4在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓ * * * 观察实验，用流程图记录实验过程。 小火加热 滤液 倾析水洗 Na2CO3溶液 洗净的铁屑 铁屑 稀H2SO4 小火加热 趁热过滤 (NH4)2SO4溶液 水浴加热 蒸发浓缩 冷却结晶 减压过滤 硫酸亚铁铵晶体 减压过滤原理：抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。 1． 实验过程中，向废铁屑中加入Na2CO3溶液并加热的目的是____________________________ _______________________________________ 2．用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？ 【问题讨论】 Na2CO3溶液水解呈碱性，可除油污。 加热促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。 用蒸馏水洗去铁屑表面的Na2CO3溶液； 用PH试纸检验洗涤液的的PH来确定是否洗净； 若没有冲洗干净将导致产品不纯，含有Na2SO4杂质。 4．在制备硫酸亚铁的原料中，过量的一种是__ ______，目的是_____________________________ _________________________。 Fe可以还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定纯净地存在。 3．该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是________，为什么不采取过滤的方法？ 倾析法 过滤所需时间较长，过滤操作不如倾析法简单方便。 铁屑 5．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表，在Fe与H2SO4反应过程中，常常采取水浴加热，或小火加热，把温度控制在50℃～60℃，为什么？_____________________________________ FeSO4·H2O FeSO4·4H2O FeSO4·7H2O 析出晶体 27.0 30.5 33.0 35.9 35.6 35.3 35.2 33.0 25.0 21.00 17.0 14.0 溶解度/g 90 80 70 68 64 60 56.7 50 30 20.14 10 0 温度/℃ 温度过高，会析出FeSO4·H2O 6．在制备FeSO4的过程中，适当补充蒸馏水，使液体体积基本保持不变的目的是__________________ ________________________________ 防止加热过程中水分蒸发，FeSO4晶体析出。 7．在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要趁热过滤？ 防止温度下降FeSO4晶体析出。 8．实验过程中如何预防漏斗堵塞？ 预热过滤装置、趁热过滤、抽滤（减压过滤） 9．过滤后要将FeSO4溶液的PH值控制在1~2之间，为什么？ 使溶液呈强酸性，防止Fe2+水解。 10．将等物质的量的饱和硫酸铵溶液加入到装有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，_____加热。_________至溶液表面出现结晶薄膜时为止，________、______得到硫酸亚铁铵晶体。 水浴 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 11．浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O时能否浓缩至干，为什么？ 不能；浓缩至干会导致产品不纯，使(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O失水。 12．过滤后得到的(NH4)2SO4·FeSO4.6H2O晶体，用无水乙醇洗涤的目的是 _____________________ 无水乙醇可以除水，易干燥。 13．如何检验莫尔盐中是否含有Fe3+？ 取少量莫尔盐于试管，加适量水溶解，往其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+。 *