4氧化性和还原性强弱判断.pptVIP

知识回顾： （2）根据金属活动顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （3）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S （4）根据氧化还原反应判断 氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物 （ 5）根据被氧化或被还原的程度判断 已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 * 氧化还原反应 第4课时 氧化性和还原性强弱的判断 例：CuO + H2 Cu + H2O △ +2 +1 0 0 氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）； 还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）。 定义 氧化性 氧化剂 还原产物 化合价降低 得2e- 被还原 氧化性 还原性 氧化产物 还原剂 还原性 化合价升高 失2e- 被氧化 失 升 氧 得 降 还 氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力 2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系 O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C 、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI 判断依据 化合价的升降趋势 元素处于最高价态 元素处于中间价态 元素处于最低价态 只作还原剂 既作氧化剂又作还原剂 只作氧化剂 H2、Na、Fe、 Zn、C 、KI Cl2、CO、FeCl2 HNO3、 KMnO4 、 CO2、 KClO3、FeCl3 、浓H2SO4 氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有没有关系？ 强调：氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子的多少。 (1)根据元素化合价判断 元素处于最高价态,由该元素所决定的物质只有氧化性 如Fe3+、H+、浓硫酸、HNO3、KMnO4、金属离子 元素处于最低价态,由该元素所决定的物质只有还原性 如S2-、I-、Br-、金属单质 3、氧化性和还原性强弱的判断 如Fe2+、SO2、Cl2、 NO2、H2O、H2O2、Na2O2 元素处于中间价态，由该元素所决定的物质既有氧化性又有还原性 如FeCI3 、FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3 FeCI2 ； H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为H2SO4SO2S 一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，物质的氧化性越强。 一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。 如H2S 、S 、SO2的还原性强弱顺序为H2SSSO2; FeCI2 、Fe的还原性强弱顺序为Fe FeCI2 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 ＞ Cl2 反应物＞产物 还原性： HCl ＞ MnCl2 以强制弱 氧化性：Cl2 S （ 6）根据反应难易（反应条件）判断 一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失电子越容易，其对应的性质越强。 例1：Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈。 还原性：Na ＿Mg 0 +2 0 +3 ﹥ 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O ▲ 氧化性：KMnO4 MnO2 ＞ 例2： 【例1】 根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2 B 【例2】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2 B *