11铝的性质和用途.pptVIP

* 铝的性质和用途 1、铝元素的原子结构示意图 Al 容易失3e－ 结论: 铝有较强的还原性。 Al3＋ 铝在周期表中的位置？ O2 S Cl2 空气中形成氧化物薄膜，具 有抗腐蚀的性能 点燃 4Al+ 3O2 ＝ 2Al2O3 △ 2Al+ 3S ＝ Al2S3 点燃 2Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 常温下： （1）与非金属反应 2、铝的化学性质 ⑵、与酸的反应 ①非氧化性酸： 实质：Al H+ H2 e- ②氧化性酸： 要点： 常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 产生氢气 钝化： 不产生氢气 试分析铝与强碱溶液反应的实质， 该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？ 解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。 2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O 总反应： 铝 水 ⑶、与强碱溶液的反应 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 。 ⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应 反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？ ⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【例】下列叙述正确的是 （ ） A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、 锰。 CD 1、铝与氧气反应的实验探究 资料显示：“铝与空气里的氧气极易反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，构成薄膜的主要成分是Al2O3。Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），这层膜起着保护内部金属的作用，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料”。某化学小组学生为为探究“铝与氧气能否反应”时，做了如下实验： （1）用坩埚钳夹住一小块经砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上 加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，但是熔化的铝并不滴落 也不燃烧。 （2）将实验作如下改进：将铝箔卷成筒状，内部裹一纸片， 铝箔的一端固定在粗铁丝上，点燃纸片， 立即伸入装有氧气的集气瓶中 （集气瓶底部放有一层细沙，如右图）， 发现铝箔剧烈燃烧。 第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少. 措施： 1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨 掉氧化膜 2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧 A B C √ × √ 为什么铝在氧气中燃烧实验不容易成功? 采取怎样的对策使实验成功? 第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。 措施： 氧气要纯，必需用排水法收集O2或 直接使用纯氧。 第三:反应温度不足以让铝燃烧 措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时 放入集气瓶 回答下列问题： （1）实验（1）中熔化的铝并不滴落 也不燃烧的原因是 （2）改进实验（2）中纸片的作用是 ； 集气瓶底部放有细沙的作用是 ； 该实验改进后，铝片能燃烧的主要原因 是 。 打磨后的铝片表面又会迅速形成致密而坚固氧化膜， 所以不能燃烧，该氧化膜的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面， 所以熔化了的铝不会滴落下来。 通过在氧气中引燃纸片时产生的高温引燃铝片 防止燃烧产物溅落瓶底使瓶破裂 增大氧气的浓度和提高反应温度使反应更迅速 2、铝表面氧化膜的实验研究 ①如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 药