影响化学反应速率的条件(实验篇).pptVIP

各因素原理解释——浓度 对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的. 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比. 压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 各因素原理解释——温度 一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高; 另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高. 各因素原理解释——催化剂 改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低 提高了反应体系中活化分子百分数 FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是Fe3+还是Cl-?如何证明？ 据科学探究3个实验可得到哪些结论？ 对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D改变压强对化学反应速率没有影响。 对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大 F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大 下列有关说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 * *创作人：重庆市江北中学颜世均 * * * * 反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 有效碰撞几率提高,反应速率增大. 加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　D． ①②③ 对于反应：2SO2＋O2 2SO3 ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编 号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度 ? ② 降低温度 ? ③ 增大O2的浓度 ? ④ V2O5作催化剂 ? ⑤ 压缩体积 ? 下列关于催化剂的说法，正确的是 A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．任何化学反应，都需要催化剂 下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？