广州市2014届普通高中毕业班综合测试(一)化学.docVIP

2014年广州市一模化学试题 7．已知：＝ H2 (g) △H 1 2H2O2(l)＝2H2O() + O2 (g) △H 2 2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O() △H 3 则H2O2(l)+2H+ (aq)＝ 2H2O(l) 的△H是 A．＝ 1+△H 2+△H 3 B．＝ 1+△H 2-△H 3 C．＝ 1+2△H 2+2△H 3 D．＝ 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Si可用于制备光导纤维 B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子 B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子 C．1L 0.1 mol·L－1Na溶液中含有0.1nA个－ D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)? △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是 A． B．CO2转化率 C．H2的浓度，可提高CO2转化率 D． 11．某小组设计电解饱和食盐水装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．石墨电极 D．铜电极上发生还原反应 1．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 22．下列实验的是 选项 操作 现象 结论 A 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I- 23．短周期元素T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，。则下列判断正确的是 A． B．原子半径 C．气态氢化物＞ D．最高价氧化物对应的水化物 30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如： 化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得： （1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。 （2）CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。 （3）Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件） 化合物Ⅲ与NaOH （4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。 （5）有机物 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N） 31．（16分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： （1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。 在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。 为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·