PH计算方法.docVIP

参考资料：pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下： 例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。 解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。 例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34％×0.1 =1.34×10-3（mol·L-1） pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 该溶液的pH为2.87。 例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。 解 NaOH为强电解质在水中全部电离 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13。 例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1） 答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。 （1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。 （2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱， 2．强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。 （2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。 （3）极稀溶液应考虑水的电离。 酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 3．强酸、强碱溶液的混合 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26” （2）两强碱混合： 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26” （3）强酸、强碱溶液混合： 若恰好中和，溶液pH=7。2009-5-30 11:39 wangyh0328 | 二级 （1）pH=-lg[H+} (2) 25度 各溶液的离子积都为10^-14 pOH=-lg[oh-] 即 在25度时 PH值+POH值等于14 溶液的酸碱性以pH值与7的大小关系为分界，你应该知道。 PH每增减1个单位，C（H+）（浓度）增大、减小10倍。 我的经验是 先判断溶液的酸碱 以及强弱 下面我以 0.1mol/L HCL 和 0.1mol/L HAc 为例 CH+(强酸)=n(几元强酸）* C酸（即酸溶液的物质的量浓度） CH+（HCl)=1*0.1mol/L=0.1mol/L [H+][OH-]=10^(-14) (设[OH-]=x) (0.1+x)x=10^(-14) (这步的理解是：每升溶液里 HCl 有 0.1 mol H+ 去加上 H2O 的 x mol H+ 的和 去乘以 水中 xmol OH-) x=10^(-13)mol/L PH=-lg(0.1)=1 pOH=14-1=13 或 pOH=-lg(10^(-13))=13 醋酸较为复杂 因为 它在水中部分电离 CH+(弱酸）=a（电离度）* C酸（溶液浓度） 具体我就不做了 一般有弱酸碱的题目 都是问 把溶液稀释后 看哪个PH比较大 一开始PH相同 说明 电离出的 H+相同 之后稀释时 弱酸 中继续电离 则 PH在增大过程中又有减弱 所以稀释较不明显 PH(弱酸）PH(强酸） PH(强碱）PH(弱碱）登录签到，赢取经验值奖励！ 帐号： 密码： 验证码：