第一章化学反应中的质量和能量关系.ppt

热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的方程式 ?rHm——摩尔反应焓变 ?rHm = -241.82 kJ·mol-1 H2(g) + O2(g) H2O(g) 298.15K 100kPa 如 12 表示在298.15K、100kPa下，当反应进度 ?=1mol时(1mol H2(g)与 mol O2(g)反应， 生成1molH2O(g)时)，放出241.82kJ热量。 12 注意： 1.注明反应的温度、压力等。　　 2.注明各物质的聚集状态。 3.同一反应,，反应式系数不同, ?rHm不同 ?rHm = -483.64 kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 4.正、逆反应的Qp的绝对值相同, 符号相反。 HgO(s) →Hg(l) + O2(g) ?rHm = 90.83 kJ·mol-1 12 Hg(l) + O2(g) →HgO(s) ?rHm = -90.83 kJ·mol-1 12 1-1-5 气体的计量 理想气体分压定律 气体的分压(pB)——气体混合物中，某一 组分气体B对器壁所施加的压力。 即等于相同温度下该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 道尔顿分压定律——混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。 p = ΣpB 理想气体分压定律 如 　　组分气体B的物质的量为nB 　　混合气体的物质的量为n 　　混合气体的体积为V 则它们的压力： pB = nBRT/V p = nRT/V 将两式相除，得 pB　　 nB p　　 n ＝ 为组分气体B的摩尔分数 nB n pB= p nBn 则 理想气体分压定律 同温同压下,气态物质的量与其体积成正比 则　 VB nB V n = pB　　 nB p　　 n ＝ 而 所以 pB = 　 p VBV 体积为10.0L含N2、O2、CO2的混合气体， T=30℃、p=93.3kPa, 其中:p(O2)=26.7kPa, CO2的含量为5.00g, 试计算N2、CO2分压。 解 m(CO2) 5.00g M(CO2) 44.01g·mol-1 n(CO2)= = =0.114mol p(CO2)= = Pa n(CO2)RT 0.114×8.314×303.15 V 1.00×10-2 =2.87×104Pa p(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)×104Pa =3.79×104Pa 例 n p 9.33×104 n(O2) p(O2) 2.67×104 = = =0.286 1-1-6化学计量化合物和非计量化合物 1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物 能表明组成化学物质的各元素原子数目之间最简单的整数比关系，因此又称最简式 化学式 分子式 能表明分子型物质中一个分子所包含的各种元素原子的数目。 分子式可能和最简式相同，也可能是最简式的整数倍。例如 H2O H2O 水 Al2Cl6 AlCl3 气态氯化铝 　分子式 　化学式　　 分子型物质　　 对于那些非分子型物质,只能用最简式表示。 例如：离子型化合物氯化钠，习惯上以最简式NaCl表示。 1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物 化学计量化合物 具有确定组成且各种元素的原子互成简单 整数比的化合物，这类化合物又称整比化 合物或道尔顿体。 例如： 　一氧化碳中氧与碳质量比恒为4∶3 　　　　　　　　　原子比恒为1∶1 1-1-6 化学计量化合物和非计量化合物 非化学计量化合物 组成可在一个较小范围内变动，而又保持基本结构不变的化合物，这类化合物偏离了原子互为整数比的关系，又称为非整比化合物或贝多莱体。 例如: 还原 WO3 或加热WO2 与WO3 的混合物，均可制得WO2.92。 又如: 方铁矿的物相分析发现, 在900℃时其组成为FeO1+x(0.09x0.19)。 第二节化学反应中的质量关系 无机化学多媒体电子教案 第二节 化学反应中的质量关系 1-2-1 应用化学反应方程式