第六章 电化学习题解答.pdfVIP

6 习题参考答案 1. 用两个铜片电解CuSO4 溶液，以 0.25A的电流通电 1 小时，问阴极增重多少？已知铜 的相对原子量为 63.54，并设副反应可以忽略。 解 由公式 n Q ； n W ； I Q 得 zF M t ItM ⎛0.25 ×1×3600 ×63.54 ⎞ W ⎜ ⎟g 0.296g zF ⎝ 2 ×96500 ⎠ 2. 在 18℃时用一电导池测得 0.01mol ⋅dm-3 KCl 和 0.001mol ⋅dm-3 的K SO 溶液的电 2 4 阻分别为145.00Ω和712.2Ω。试求（1）电导池常数l / A （2） -3 的K SO 0.001mol ⋅dm 2 4 溶液的电导率κ 。 l −1 −1 解：（1）电导池常数 κ(KCl) ⋅ (KCl) 0.12205=×145.00 m 17.70m K cell R ( ) A 0.01mol ⋅dm−3 的HCl 溶液的电导率 l 1 l Kcell ⎛17.70 ⎞ −1 −1 （2 ） G S m 0.02485S m κ =⋅ =⋅ ⎜ ⎟ ⋅ =⋅ A R A R ⎝712.2 ⎠ 3. 在 25℃时，将某电导池装入 0.1mol ⋅dm-3 KCl，测的电阻为 23.78Ω ；若换以 0.002414mol ⋅dm-3 的HAc 溶液，则电阻3942Ω。求HAc 溶液电离度和其电离常数。 ∞ ∞ + ∞ − Λ (HAc) λ (H ) =+λ (Ac ) m m m (349.82 =+40.9×10−4 )S ⋅m2 ⋅mol−1 0.03907S =⋅m2 ⋅mol−1 κ(HAc) Kcell / R(HAc) R (HAc) ,得 κ(KCl) K cell / R (KCl) R (KCl) R (HAc) 23.78Ω −1 −3 −1 (HAc) (KCl) 1.29S m 7.778 10 S m κ =⋅κ