[课件]高三化学第一轮复习化学反应及其能量变化.pptVIP

二、热化学方程式的书写及意义 练习7、将1克正丁烷（C4H10）气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出49.6千焦热量，则其热化学方程式为( ) A 、2C4H10+13O2===8CO2+10H2O；△H=-5753.6kJ·mol－1 B、2C4H10（g）+13O2（g）===8CO2（g）+10H2O（l）; △H=- 49.6kJ·mol－1 C、2C4H10（g）+13O2（g）===8CO2（g）+10H2O（l）; △H= -2876.8kJ·mol－1 D、C4H10（g）+13/2O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）； △H= -2876.8kJ·mol－1 * 结束 * 结束 一、基础知识 练习1、下列说法正确的是（ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、任何放热反应在常温下一定能发生反应 D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热。 D 练习2、下列有关中和热的说法正确的是： （ ） A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出的热量 叫中和热 B、1mol酸与1mol碱反应生成的热量，叫中和热 C、1mol强酸与1mol强碱反应生成H2O放出的热量，叫中和热 D、强酸与强碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热 A 练习3、下列说法正确的是（ ） A、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B、1mol S和2mol S的燃烧热相等 C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以反应一定是吸热反应 D、101kPa，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B 练习4、已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为( ) A.大于－57.3kJ·mol－1 B.等于－57.3kJ·mol－1 C.小于－57.3kJ·mol－1 D.无法比较 练习5.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ） A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点 A A,B 练习6、在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是( ) A、设法阻止石油喷射 B、设法降低火焰温度 C、设法降低石油着火点 D、设法使火焰隔绝空气 C D 练习8.今有如下三个热化学方程式 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是( ) A.a＞b B.b=2c C.a，b和c均为负值 D.它们都是吸热反应 AC 三、反应热的计算 练习9、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH=44kJ·mol－1，下列热化学方程式中正确的是(填编号)。 A.1/3B2H6(g)＋O2(g)===1/3B2O3(s)＋H2O(g)；ΔH=－677.7kJ·mol－1 B.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH=－2165kJ·mol－1 C.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH=－2033kJ·mol－1 D.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH=－2033kJ·mol－1 若5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧，生成气态水时， 放出的热为________kJ。 练习10、已知破坏各1mol氮氮叁键、氢氢键和氮氢键分别需吸热946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2（g)和3molH2 （g)完全转化为NH3 （g)的反应热的理论值 练习11、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气。又已知 ①N2（气）+2O2（气）==2NO2（气）； △H=+67.7kJ·mol－1 ②N2H4（气）+O2（气）=N2（气）+2H2O（气）；