盐类水解和离子浓度大小的比较.pptVIP

* 溶液中离子浓度关系 要 点： 1。单一溶液要注意溶液中存在的各种平衡关系 (切不可忘记水的电离平衡)及各平衡关系的 相对强弱 2。混合溶液要注意两个问题： ①混合的起点和终点 ②混合后的溶液体积变化及混合后的溶质 3。溶液中始终存在三个守恒 恰好反应 反应后PH=7 等体积混合 电荷守恒 原子守恒(物料守恒) 质子守恒 例1，关于Na2A溶液 、NaHA溶液 第一种情况 第二种情况 H2A≒HA- + H+ HA-≒ A2- + H+ H2A = HA- + H+ HA-≒ A2- + H+ Na2A=2Na+ + A2- H2O ≒H+ + OH- A2- ≒ HA- + OH- HA- +H2O≒ H2A + OH- Na2A=2Na+ + A2- H2O ≒H+ + OH- A2- ≒ HA- + OH- C(Na+)C(A2-)c(OH-) c(HA-)c(H+) C(Na+)+c(H+) =2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-） C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)] C(OH-)=C(H+)+C(HA-)+2C(H2A) C(Na+)=2[C(A2-)+C(HA-)］ C(OH-)=C(H+)+C(HA-) 例1，关于Na2A溶液 、NaHA溶液 第一种情况 第二种情况 H2A≒HA- + H+ HA-≒ A2- + H+ H2A = HA- + H+ HA-≒ A2- + H+ NaHA=Na+ + HA- H2O ≒H+ + OH- ①HA- ≒ A2- + H+ ②HA- +H2O≒ H2A + OH- NaHA=Na+ +HA- H2O ≒H+ + OH- ①HA- ≒ A2- + H+ C(Na+) c(HA-) c(H+) C(A2-)c(OH-) C(Na+)+c(H+) =2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-） C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)] ①②则成酸性 ①②则成碱性 C(Na+) c(HA-) c(OH-) c(H+)c(A2-) 例1，关于Na2A溶液 、NaHA溶液 第一种情况 第二种情况 H2A≒HA- + H+ HA-≒ A2- + H+ H2A = HA- + H+ HA-≒ A2- + H+ NaHA=Na+ + HA- H2O ≒H+ + OH- ①HA- ≒ A2- + H+ ②HA- +H2O≒ H2A + OH- NaHA=Na+ +HA- H2O ≒H+ + OH- ①HA- ≒ A2- + H+ C(Na+)C(HA-)c(H+) c(A2-)c(OH-) 电荷守恒：C(Na+)+c(H+) =2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-） 原子守恒：C(Na+)=C(A2-)+C(HA-） 溶液一定显酸性 质子守恒：C(OH-)= C(H+）- C(A2-) 练习： ①比较(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度大小 ②NaAc溶液中加少量NaAc固体 C(Na+)/C(Ac-) 增大？减小？不变？ 例2。弱酸HA溶液与强碱NaOH溶液 第一组 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH恰好反应 VA VB 离子浓度大小: ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH恰好反应 VA VB 离子浓度大小: 第二组 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH反应至pH=7 VA VB 离子浓度大小: ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH反应至pH=7 VA VB 离子浓度大小: 例2。弱酸HA溶液与强碱NaOH溶液 第三组 ①0.2mol/LHA与0.1mol/LNaOH等体积反应 离子浓度大小: ② 0.1mol/LNaA与0.2mol/LHCl等体积反应 离子浓度大小 对比： pH=3 HA 与 pH=11 NaOH等体积混合 练习： 0.2mol/LNa2CO3与0.1mol/LHCl等体积混合 C(A-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C(Cl-) C(H+) C(Na+) C(A-)C(OH-) C(A-) C(Na+)