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初三铁的性质化学教案 学习目标 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识; 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法; 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响; 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣; 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。 学习重点：铁的化学性质 教学难点 ： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解; 2.反应条件对反应结果的影响的认识。 教学模式：边讲边实验。 教学方法：实验探究、讨论式。 教学过程 ： 引入： 展示课件1：《钢铁的广泛应用》 钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 一、铁的物理性质 展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。 学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。 阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。 二、铁的化学性质 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。 学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。 学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 板书：1.铁跟氧气的反应 分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应 讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。 设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?) 展示课件2： 先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。 ②常温下，铁钉与水发生反应生锈。 ③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。 演示探索实验： 学生汇报观察现象： 验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。 (2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。 (1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。 阅读P120，学生得出结论： 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 展示课件3： 铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3) 铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。 学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水…… 展示课件4：钢铁的防锈 防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。 展示： 归纳： 小结： 展示课件5： (相同反应物，反应条件不同，产物不同) 2.铁跟酸的反应： 学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。 二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 展示课件6：结论 (1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。 (2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。 展示课件7：练习一 (1)铁丝与盐酸反应中，铁( )进入溶液中，( )从溶液中逸出。铁丝取出后，质量( )，溶液质量( )。 3.铁跟硫酸铜溶液的反应 学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。 学生： 观察、回答： 说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 置换反应 讨论：质量比 56 63.5 再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。 展示课件8：练习二 (2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液，( )从溶液中被置换出来，覆盖在( )表面，使铁丝的质量( )，溶液质量( )。 阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”…… 师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。 讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈