一定物质的量浓度溶液的配制新.pptVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 三、物质的量在化学实验中的应用 一定物质的量浓度溶液的配制 误差分析 * 二、配制一定物质的量浓度的溶液 实验室需要100mL1.00mol/LNaCl溶液，如何用NaCl固体和蒸馏水为原料配制呢？ 容量瓶 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL ①使用前要检查是否漏水。 ②容量瓶不能用于 溶解、稀释、 反应、储存溶液。 注意事项： 实验仪器： 容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 线 100 2、配制溶液的步骤 m (NaCl) =0.1L×1.00 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 ①计算 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? ②称量 ③溶解 为什么溶液需要冷却至室温？ 液体洒在外面后，怎么办？ ④转移 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ ⑤洗涤 为什么要晃动容量瓶？ ⑥摇匀 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ ⑦定容 思考： 摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ ⑧振荡 容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 ⑨装瓶贴签 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 摇匀 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 7. 定容 8. 振荡 9. 装瓶贴签 摇匀后液面低于刻度线，并加水至刻度线 定容时液体超出刻度线，再用滴管将液体吸出至刻度线 未洗涤烧杯和玻璃棒 转移时液体不慎洒出 转移前容量瓶有水，未干燥 误差分析 操 作 *