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电解池 高三化学备课组11月25 【复习目标】1了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 ． 【基础】 一、电解的原理 1．在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。 ．电解池 (1)电解池把________能转化为________能的装置。 构成条件 ①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。 ()电极名称及电极反应(如图) (4)电子和离子移动方向 ①电子：从电源______流向电解池的________；从电解池的_______流向电源的________。 ②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。 ． （1）用惰性材料(石墨、Pt)作电极时: 阴极（与电源 极相连）： 离子放电，发生 反应； 常见阳离子的放电顺序是 阳极（与电源 极相连）： 离子放电，发生 反应； 常见阴离子的放电顺序是 （2）阳极材料是活性电极（除 _____、___之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。 1．析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解(水溶液) 电极方程式 总电解方程式 溶液pH变化的原因、结果 电解质溶液复原 H2SO4 阳极：____???????????????? 阴极：____________ 水减少，酸溶液的浓度____，pH____ 加____ NaOH 阳极：____________ 阴极：____________ 水减少，碱溶液的浓度____，pH____ 加____ KNO3或Na2SO4 阳极：____________阴极：____________ 水减少，盐溶液的浓度____，pH______ 加____ HCl 阳极：____________阴极：____________ c(H＋)减小，pH____ 加____ CuCl2 阳极：____________阴极：____________ pH基本不变 加______ NaCl 阳极：____?????????___ 阴极：___________ H＋放电，c(H＋)减小，生成碱pH____ CuSO4 阳极：____________阴极：____________ OH－放电，c(OH－)减小，生成酸，pH____ 加___ 熔融Al2O3 阳极：____________阴极：____________ 2．用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序） 1）H2SO4：阴极： 阳极 总方程式： 。 2）CuSO4：阴极： 阳极 二电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：__________________(________反应) 阴极反应式：__________________(________反应) (2)总反应方程式： 离子反应方程式： (3)应用：氯碱工业制________、________和________。氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是___________________________________。 (3)电极反应： 阳极：_______________________；阴极：___________________________。 (4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________。 3．电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液： (3)电极反应： 阳极：_________________________________；阴极：_____________________ 4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 电极反应：阳极：___