20120314题目.pptVIP

3．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是(　　) A.32S与33S原子的最外层电子数均为2 B.32S与33S具有相同的中子数 C.32S与33S具有不同的电子数 D.32S与33S具有相同的质子数 4．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。怎样正确表示R原子符号？ 5．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是(　　) A．X2＋H2==2HX B．X2＋H2O==HX＋HXO C．2Fe＋3X2==2FeX3 D．X2＋2NaOH==NaX＋NaXO＋H2O 6 金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列 有关 和 的说法正确的是(　　) A.原子中均含有22个中子 B.T在周期表中位置相同，都在第四 周期 C.Ti元素的相对原子质量为49 D.为同一核素 8下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜 色变浅，密度增大 9甲、乙两种非金属：① 甲比乙容易与氢气化合；② 甲能与乙的阴离子发生置换反应；③ 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤ 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 10．下列说法不正确的是(　　) ① 质子数相同的粒子一定是同一元素 ② 质子数相同且电子数也相同的两种粒子 不可能一种是分子，另一种是离子 ③ 电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④ 一种元素不可以形成不同单质 ⑤ 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 11现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。 请据此回答下列问题： (1)其中，它们分属____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有 ____种。互为同位素的原子分别为_________________________________________ (2)质量数相等的粒子为________、________、________。(可不填满，也可补充) (3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。 12．用X表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有x个中子， 其质量数为m，则n g A2－ 所含电子的物质的量。 (1)实验目的： _________________________________ (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。 ②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。 (5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强 * D 核内质子数 R a＋b＋2 a＋2 质量数 Z=a＋2 A=a＋b＋2 X A Z A Fe＋I2==FeI2 2F2＋4H2O==4HF＋O2 X=F、Cl、Br、I X=Cl、Br、I X=F、Cl、Br X=Cl、Br、I B Ti 48 22 Ti 50 22 D 离子的还原性越强，则对应非金属元素的非金属性越弱 如 氧化性Br-＞Cl-，则非金属性Br＜Cl √ × √ √ F Cl Br I C √ √ √ × × B √ × √ × × 7 3 3　 1H、2H、3H, 234U、235U、238U 48K与48Ca　 14N与14C 1H与1H＋ 18 7 A－Z 质子数＋中子数＝质量数 A－x－n A－x＋n 6＋8＋8＝22 n(m－x＋2) m 12C16O2