第八章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用..docVIP

第八章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用 1. PbCl2(s)Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) AgBr(s)Ag+(aq) + Br-(aq) Ba3(PO4)2(s)3Ba 2+(aq) + 2(aq) Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2(aq)- 2. （1）已知： ∵ c(Sr 2+)=mol·L-1 c()=mol·L-1 又 ∵ SrSO4(s)Sr 2+(aq)+ (aq) ∴ =0.0040×0.060=2.4×10-4 故有沉淀产生。 （2）已知： ∵ c(Ag+)=mol·L-1 c()=mol·L-1 又 ∵ Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq) ∴ =(3.3×10-4)2×0.0004=4.4×10-11 故有沉淀产生。 （3）已知： ∵ c(Cl-)=mol·L-1 又 ∵ PbCl2(s) Pb2++ 2Cl- ∴ =0.010 × (6.2)2=0.38 故有沉淀产生。 3. 已知： 设CaC2O4在纯水中和在0.1mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度分别S1 mol·L-1、S2 mol·L-1。 CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ (aq) 平衡浓度/ mol·L-1 S1 S1 S2+0.1 S2 S1=6.3×10-5 mol·L-1 S2=4×10-8 mol·L-1 4.已知： 设CaCO3在纯水中S mol·L-1。 CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ (aq) 平衡浓度/ mol·L-1 S1 S1 S1=5.3×10-5 mol·L-1 ∵ 25℃时，共轭酸碱的，即 又 ∵ 500 ∴ =4.3×10-5 mol·L-1 pOH=-lglg4.3×10-5=4.36 即：pH=14.00- pOH =14.00-4.36= 9.64 5. （1）已知： 解法1： ∵ ==mol·L-1 设CaF2的溶解度为Smol·L-1。 即： 解得： S=0.39mol·L-1 解法2： 设CaF2的溶解度为Smol·L-1，平衡体系中HF的浓度为x mol·L-1 CaF2(s) Ca2+(aq)+ 2F-(aq) 平衡浓度/ mol·L-1 S 2S-x HF H+ + F- 平衡浓度/ mol·L-1 x 10-2 2S-x 即： = 解得：x=0.75 mol·L-1 S=0.39mol·L-1 （2）已知： ∵== mol·L-1 设BaSO4的溶解度为Smol·L-1。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq) 即： 解得： S=1.4×10-4mol·L-1 （3）已知： ∵ == mol·L-1 设BaSO4的溶解度为Smol·L-1。 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq) 即： 解得： S=3.2×10-5mol·L-1 （4）已知： ∵ = = mol·L-1 =1.3×10-13 mol·L-1 设CuS的溶解度为Smol·L-1。 CuS(s) Cu2+(aq)+ S2- (aq) 即： 解得： S=4.8×10-23mol·L-1 6. 略 7. 已知： c2(H+)c(S2-)=6.8×10-24 ZnS(s) Zn2+(aq)+ S2- (aq) =0.010 ×c(S2-)≤ ∵ c2(H+)c(S2-)=6.8×10-24 即 c2(H+)≥ c(H+)≥0.82 mol·L-1 8. 已知： （1）设Mg(OH)2在水中的溶解度为S mol·L-1 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH- (aq) 即 S = 1.7×10-4mol·L-1 （2）c(OH-)=2S = 3.4×10-4mol·L-1 （3）c(Mg2+)=S = 1.7×10-4mol·L-1 （4） S = 1.8×10-7mol·L-1 （5） S = 2.1×10-5mol·L-1 9. （1）解：已知： 等体积混合后各物质的浓度为： c(Mg2+)=0.25 mol·L-1 c(NH3·H