离子反应课件..docVIP

离子反应 知识框架 一、离子反应的基本概念 （1）离子反应 定义： 。 离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。 离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应 ③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应 （2）电解质、非电解质、强、弱电解质 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写 1.写： 2.拆： 3.删： 4.查： 【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+ 【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4＋、H＋、NO3－、 B．K+ 、Al3+、 、NH3·H2O C．Na+、K+、、Cl2 D．Na+ 、、、OH- 【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、、 B．Na+、、Cl(、 ClO( C．H+、Mg2+、、 D．Ag+、K+、、Na+ 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-Ag2S↓ B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ＋CO2＋H2O＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2＋Ba2＋＋2BaSO3↓＋＋2H2O 【变式训练3】（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是 （ ） A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2++ = BaCO3↓+H2O C．过氧化钠固体与水反应：2＋2H2O=4＋O2↑ D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2 二、离子共存常见的规律 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如、、S2-、、、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如、S2-、、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、、与S2-、HS-、、、、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2++6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和、、、、、等；Fe3+与、、、等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。【例3.】（08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶