生科专升本无机化学模拟题..docVIP

专升本普通化学 模拟题1 （适用于 学生） 题 号 一 二 三 四 合计 分 数 阅卷人 ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l） ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l） ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的 （ ） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积Kspθ的表示式为： （ ） A、Kspθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、Kspθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、Kspθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、Kspθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势： （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是 （ ） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ） A、ΔrHm0，ΔrSm0，高温 B、ΔrHm0，ΔrSm0，低温 C、ΔrHm0，ΔrSm0，高温 D、ΔrHm0，ΔrSm0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用： （ ） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液： （ ） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是： （ ） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是： （ ） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度 二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于Kaθ或Kbθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐 （ ） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。 3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。 4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。 5、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速率加快得更多。 6、催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。 7、[Co（NH3）2Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。 8、多元弱碱的逐级电离常数是K1K2K3。 9、将0.1 mol·L-1HAc稀释为0.005 mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。 三、填空题（每题2分，共10分） 1、[Cr（H2O）5Cl] Cl2的系统命名是_______________________；中心离子是__________；配位体是______________；配位数是________；配离子的空间结构式_______________。 2、反应CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）的ΔrHmθ178kJ. mol-1，ΔrSma=161J. mol-1.K