物理化学复习提纲..docVIP

第一章 气体的pVT性质 1.什么叫理想气体，理想气体的微观特征是什么？在任何温度压力下均服从理想气体状态方程（PV=nRT)的气体称为理想气体。 理想气体在微观上具有以下两个特征： 1、分子间无相互作用力。 2、分子本身不占有体积等于单独所产生的压力；在一定的温度下，物质的液平衡状态的蒸汽所产生的压叫饱和蒸汽压沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。沸点随外界压力变化而改变，使物质由气相变为液相的最高温度叫临界温度。B气体分子本身体积的大小。 第二章 热力学第一定律 1.系统有哪几种？各自的特点是什么？敞开：既有能量又有物质，封闭：只有能量没有物质。隔离：既没又没有。 2.什么叫广度性质，什么叫强度性质？就是具有加和性的物理量， 强度性质：就是不具有加和性的物理量，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；2，状态函数的微变dX为全微分。3，具有单值性。反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。 7.什么叫功，符号，正负号怎样规定的？除热以外，系统与环境间传递的任何形式统称为功。系统对环境做功W0、 8.什么叫体积功，定义式是什么？是系统由于体积改变而与环境交换的能量称为体积功。ΔU = Q+ W，封闭系统在绝热过程中热力学能的改变量等于该过程的功。微观上，热力学能是封闭系统中所有微粒除整体势能及除整体动能外，全部能量的总和。 12.热力学第一定律的文字描述及数学表达式是什么？能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。焓H=U+pV气体的摩尔压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。气体的摩尔压热容，是指1mol气体在不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用C表示，其数值可以由实验测定。ΔfHmO(B,相态,T)定义为: 在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(νB= 1)反应的标准摩尔焓变温度为T时，物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。ΔHmO(B,相态,T)： 克劳修斯表述热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体；开尔文-普朗克表述不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。熵指的是混乱的程度式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。DrSmq ＝ ?Sq,(生成物) - ?Sq,(反应物) ＝ 【x Sq,C + y Sq,D】 – 【m Sq,A + n Sq,B】 在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量随组分B的物质的量nB变化率B称为组分B的偏摩尔量B=（/△nB）T、P、n在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分uA=(ΔG/ΔnA)T,P,nB=常数所以，化学势又称为偏摩尔势能。在一定温度下，溶液上方蒸汽中任一组分的蒸汽分压等于该纯组分，在此温度下的饱和蒸汽压与该组分在溶液中摩尔分数的乘积。 数学式 P= PA * XA， 式中 P——某组分的蒸汽分压； P——某纯组分在同温度时的饱和蒸汽压； X——某组分的摩尔分数。在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比 PA= k.x ,a XA， 式中 PA——挥发性溶质A在平衡气相中的分压力XA——溶液中某组分的摩尔分数。KA---亨利系数。 5.理想液态混合物气液平衡时的蒸气总压和液相组成的关系是什么？平衡气相和平衡液相的关系是什么？P=ＰＡ*＋（ＰＢ*－ＰＡ*）XB。yA=PA/P=PA*XA/P.yB=PB/P=PB*XB/P 6.理想稀溶液气液平衡时的蒸气总压和液相组成的关系是什么？ 7.理想稀溶液的依数性有哪些？P=PA*XA+K XB(XB→0) 第五章 化学平衡 1.理想气体反应的等温方程是什么？△rG(T,P)=△rGm*+RTln(PB/p*)VB各项都代表什么含义？怎样用等温方程判断化学反应过程的方向和限度？△G 0,自发向右，△G=0平衡。 2.化学反应的标准平衡常数的定义式是什么？△rG标= -RTlnK(标)温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强：（只针对于反应方程式中有气体参加或生成的反应）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（就是气体物质的化学计量数减小的方向）；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。’.f=C-￠+2