物理化学三..docVIP

一、下列各题均有四个备选答案，请选择一个最佳的，用“ √”标记。 1. 已知H2O（g）、CO（g）在298K时的标准生成焓分别为 -242kJ·mol-1、-111 kJ·mol-1，则反应H2O（g）+C（s）＝H2（g）+CO（g）的反应焓为 A． -353kJ·mol-1 B． -131kJ·mol-1 C． 131kJ·mol-1 D．353kJ·mol-1 2. 在凝固点，液体凝结在为固体，在定压下升高温度时，该过程的 ΔG 值将： A. 增大B. 减少 C. 不变 D. 不能定体系经不可逆循环过程，则有 A. ΔS=0，ΔS隔0 B. ΔS0，ΔS环=0 C. ΔS0，ΔS环0 D. ΔS=0，ΔS隔0应等于 A. B. - C. D. - . 5．在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时 A. B. C. D. 6．某化学反应，则反应的标准平衡常数 A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小 C. 且随温度升高而增大 D. 且随温度升高而减小 7．对恒沸混合物，下列说法错误的是 A. 不具有确定的组成 B. 平衡时气、液相组成相同 C. 其沸点虽外压改变而改变 D. 与化合物一样具有确定的组成 8．当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该体系的特点是 A. B和C的百分含量之比不变 B. A的百分含量不变 C. B的百分含量不变 D. C的百分含量不变 9．1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219，其离子平均活度为 A. 3.476×10-4 B. 3.476×10-2 C. 6.964×10-2 D. 1.385×10-2 10．25℃时下列电池反应的电动势为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2 两者的关系为 A. E2=-2E1 B. E2=-E1 C. E2=2E1 D. E2=E1 11．某反应的活化能为80kJ.mol-1，若反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的 A. 2倍 B. 3倍 C. 4倍 D. 5倍 12．某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为 A. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2 C. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 13．下列何者对物理吸附不适合 A. 吸附无选择性 B. 吸附速率快 C. 范德华力吸附 D. 吸附热大 14．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为 A. 电泳 B. 电渗 C. 流动电势 D. 沉降电势 15．下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量 A. 渗透压法 B. 粘度法 C. 冰点降低法 D. 沸点升高法 二、1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。（已知29