物理化学(本)阶段练习四及答案..docVIP

物理化学（本）阶段练习四 一．概念题 1. 电解质溶液依靠 而导电。 2. 金属导体依靠 而导电。 3. 。（、=、） 4. 强电解质和弱电解质溶液的电导率均随电解质溶液浓度的增大而出现 值。 （极大，极小） 5. 强电解质和弱电解质溶液的摩尔电导率均随电解质溶液浓度的增大而减小。 （对，错） 6. 电解质溶液的浓度、摩尔电导率、电导率之间的关系为 。 7. 科尔劳施经验公式的适用条件是 。 8. 离子独立运动定律的公式形式为 。 9. 德拜-休克尔极限公式的适用条件是 。 10. 对于微溶盐的饱和溶液，其摩尔电导率与其无限稀释摩尔电导率间的关系为 。 11. 对于原电池，其中电势高的电极称为 。（阴极、阳极） 12. 两种金属相接触产生接触电势，由于金属间的接触电势很小，常可略去不计。 （对，错） 13. 盐桥的作用在于可以消除 。（接触电势，液接电势） 14. 标准氢电极在任何温度下的电极反应电势 零。（大于，等于，小于） 15. 甘汞电极的电极反应电势就是以标准氢电极为参考电极的相对值。 （对、错） 16. 当原电池在恒温恒压及可逆条件下放电时，其与环境间交换的热量等于 。（、） 17. 当电池反应的计量系数加倍时，电池反应电势的量值 。（改变、不变） 18. 浓差电池中发生的变化是 。（物理变化、化学变化） 19. 电池反应的、和与电池反应的电势及温度系数间的关系为 。 20. 电池反应的标准电势与电池反应的间的关系是 。 二．实验测得时饱和水溶液的电导率为，配制此溶液的水的电导率为。已知298.15K时AgNO3、HCl和HNO3的无限稀释摩尔电导率分别为、和。试计算298.15K时在水中的溶解度和的溶度积。 三．计算由NaCl、CuSO4、LaCl3各0.025 mol溶于1 kg水时所形成溶液的离子强度。 四．分别写出下列两个电池的电极反应、电池反应以及用活度表示的电池反应电势的计算式： (1) (2) 五．已知化学反应： （1）试为以上反应设计原电池，并写出所设计的原电池。 （2）已知25℃时的电极反应的标准电势为，试计算该温度时电池反 应的电势。 六． 25℃时，电池 的电池反应电势，电池反应电势的温度系数为。 (1) 试写出该电池的电极反应和电池反应； (2) 当发生反应时，电池反应的、和是多少？ (3) 该电池可逆放电并且有发生反应时，吸收或放出的热量是多少？ 物理化学本科阶段练习（四）答案 一．1. 正负离子的定向迁移和电极反应 2. 自由电子 3. 4. 极大 5. 对 6. 7. 强电解质稀溶液 8. 9. 强电解质的稀溶液 10. 11. 阴极 12. 对 13.液接电势 14. 等于 15. 对 16. 17. 不变 18. 物理变化 19. 、、 20. 二．解： 三. 解： 四．解：(1) 负极 正极 电池反应 (2) 负极 正极 电池反应 五．解：（1）负极： 正极： 六． 解：(1) 负极 正极 电池反应 (2) ， (3) 1