硫酸工业制法.pptVIP

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2015-07-22 发布于重庆
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硫酸工业制法.ppt

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硫酸工业制法.ppt

高一化学教案—硫酸工业制法 * * 第六节硫酸工业制法一、反应原理 1、制备二氧化硫 2、二氧化硫的催化氧化 3、三氧化硫的吸收燃烧硫或黄铁矿石制取SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 SO3 + H2O = H2SO4 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；二、生产流程 1、二氧化硫的制取和净化 →沸腾炉 2、二氧化硫的催化氧化 →接触室 3、三氧化硫的吸收 →吸收塔三、尾气吸收 →氨酸法四、多步反应计算 FeS2 ∽ 2SO2 ∽ 2SO3 ∽ 2H2SO4 1、解题技巧——关系式法 FeS2 ∽ 2H2SO4 S∽H2SO4 【例1】以含FeS270%的硫铁矿为主要原料制造硫酸，每1000吨这种矿石理论上可以制得98%的 H2SO4 吨。 120 2×98 1000×70﹪ X ×98﹪ 1166.7 【例2】利用1吨含FeS280%的黄铁矿来制取硫酸，假设反应过程中由FeS2转化为SO2损失硫2％，由SO2氧化成SO3时的利用率只有75％，问这1吨黄铁矿可以制的95％的硫酸多少吨？ 2、利用率和产率之间的转换（1）原料的利用率有传递关系【例3】用32吨含硫48％的黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。若原理的利用率为96%，硫酸的产率为90%，则可以制的浓度为98%的硫酸几吨？（2）产率可视为利用率