北京九中选修4期中考试-学生.docVIP

北京九中2012~2013学年度第二学期期中统练2013.5.7 化学 班级 姓名 学号 成绩 可能使用到的原子量 H-1 O-16 Na-23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意) 1．下列判断正确的是 ①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质 A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +19 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．稀溶液中： H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．101 kPa时， g H2完全燃烧生成液态水，放出 kJ热量，表示氢气的燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =－ kJ· mol—1 3. 把铝条放入盛有稀盐酸的试管中，A．加少量Na24固体 B. K2SO4溶液 C． D. 加少量4固体 下列说法正确的是 A．自发进行的反应任何条件下都能发生 B．吸热反应一定是非自发进行的 C．反应的自发性与焓变和熵变都有关 D．放热反应一定是自发进行的反应 5. 下列操作合理的是 A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C．用广pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D. 用托盘天平称取25.20gNaCl固体 一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2 mol，在这5内N2的反应速率为 A. 0.2molL-1·s-1 B．0.3 molL-1·s-1 C. 0.4 mol·L-1·s-1 D. 0.5 mol·L-1·s-1 7. 密闭容器中反应2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡状态下列说法中正确的是 A．充入2，平衡向右移动，SO2的转化率减小 B．充入ArC．充入g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大 D．升高温度平衡常数在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应B. 该反应的反应热△H ＝－234 kJ/mol C. 加催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小 D. 由图可推出：NOg)＋CO2g)NO2(g)＋COg) △H ＝＋234 kJ/mol 下图所示的实验装置不能达到实验目的的是 A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B. 测定中和反应的反应热 C. 证明温度 对平衡移动的影响 D. 验证催化剂对反应速率的影响 已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为 A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2 N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3 则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为 A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3 C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3 SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.13．向纯水中加入少量NaHS4固体，当温度不变时，则该溶液中 A．水电离出的c(H+)减小 B. c(OH-)与c(H