化学高三一轮选修3二单元检测试卷3.docVIP

绝密★启用前 选修3二单元3 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 对SO3的说法正确的是（） A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似 下列分子的稳定性的比较中正确的是（） A．HFHI B．CH4SiH4C．PH3NH3 D．H2OH2S 3. 关于氢键的下列说法中正确的是（） A．每个水分子内含两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（） A．共价键的方向性　 B．共价键的饱和性　C．共价键的键角 D．共价键的键长 下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是（） ①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（） A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O A．H2 B．Cl2 　 C．N2 　 D．HCl 8. 根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（） A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（） A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 Ａ．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 Ｂ．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 Ｃ．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 Ｄ．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 11. 下列各说法中正确的是（　　） A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 12. 下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是 A．BCl3 B．H2O C．CH4 D．SO2 对H3O＋的说法正确的是 A．O原子采取sp2 杂化B．O原子采取sp杂化 C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键 下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ） A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 下列各种说法中错误的是（） A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 下列说法中错误的是（　　） A.SO2、SO3都是极性分子 B.在N和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位 19. 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫