省第二实验中学.ppt

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第二节 离子反应 河南大学附中 王涛 随堂巩固: 氯化钠溶于水的微观过程 随堂巩固 随堂巩固 随堂巩固 作业: 复习提问 例题: 刚刚复习了电解质,通过对电解质的学习我们知道了当电解质溶于水时会发生电离解离成自由移动的阴阳离子,那当电解质互相发生反应,真正发生接触的是离子与离子,象这样的一类反应我们就称之为离子反应。 所以我们可以得出CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓,其中真正参加反应的离子是Ba2+和SO42-;Ba2++SO42-====BaSO4↓;同样,加入硝酸银后, 所以我们可以得出CuSO4+BaCl2====CuCl2+BaSO4↓,其中真正参加反应的离子是Ba2+和SO42-;Ba2++SO42-====BaSO4↓;同样,加入硝酸银后,不管是NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3,CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2,其中真正参加反应的离子都是Ag+和Cl-;Ag++Cl-====AgCl↓。 这些例子都是复分解反应,实质是电解质之间的离子间互换位置结合的反应。 在黑板上写出反应方程式,要求学生边看实验边写方程式。并总结反应发生的条件。 以硫酸铜和氯化钡反应为例,一步一步写出来。练习:将氯化钠、氯化铜和硝酸银的反应分别写成离子方程式,中间的步骤,注意体会。点出上述几步中的关键在“拆”,关键在于熟记物质的溶解性表和强弱电解质,开始学我们要按照步骤写的尽可能详细,这样出错的机会会比较少,而以后熟练了很容易就一步写出反应的离子方程式了。 以硫酸铜和氯化钡反应为例,一步一步写出来。练习:将氯化钠、氯化铜和硝酸银的反应分别写成离子方程式,中间的步骤,注意体会。点出上述几步中的关键在“拆”,关键在于熟记物质的溶解性表和强弱电解质,开始学我们要按照步骤写的尽可能详细,这样出错的机会会比较少,而以后熟练了很容易就一步写出反应的离子方程式了。 点评作业。接下来我们学习离子方程式的意义,首先我们在前边就了解了第一条,揭示出了真正反应的是谁这个问题。其次,我们的作业中,满足H++OH-====H2O的方程式多不多,满足2H++CO32-====co2+h2o的反应也很多,说明离子方程式还有什么作用呢? 点评作业。接下来我们学习离子方程式的意义,首先我们在前边就了解了第一条,揭示出了真正反应的是谁这个问题。其次,我们的作业中,满足H++OH-====H2O的方程式多不多,满足2H++CO32-====co2+h2o的反应也很多,说明离子方程式还有什么作用呢? 点评作业。接下来我们学习离子方程式的意义,首先我们在前边就了解了第一条,揭示出了真正反应的是谁这个问题。其次,我们的作业中,满足H++OH-====H2O的方程式多不多,满足2H++CO32-====co2+h2o的反应也很多,说明离子方程式还有什么作用呢? 点评作业。接下来我们学习离子方程式的意义,首先我们在前边就了解了第一条,揭示出了真正反应的是谁这个问题。其次,我们的作业中,满足H++OH-====H2O的方程式多不多,满足2H++CO32-====co2+h2o的反应也很多,说明离子方程式还有什么作用呢? 实验四、从混合前后溶液中存在的离 子,分析能发生的反应的实质是什么? CuSO4溶液 +NaCl溶液 无明显现象发生 Cu2+ SO42ˉ Na+ Clˉ 电 离 实验四、从混合前后溶液中存在的离 子,分析能发生的反应的实质是什么? CuSO4溶液 +NaCl溶液 +BaCl2溶液 有白色沉淀生成,滤液仍呈蓝色 Cu2+ SO42ˉ Na+ Clˉ Ba2+ 2Clˉ 电 离 实验四、从混合前后溶液中存在的离 子,分析能发生的反应的实质是什么? CuSO4溶液 +NaCl溶液 +BaCl2溶液 再+AgNO3 有白色沉淀生成,滤液仍呈蓝色 Cu2+ Na+ 3Clˉ Ag+ NO3ˉ 电 离 补充实验:浓氯化铵溶液+氢氧化钠溶液 醋酸钠溶液+硫酸溶液 第二节 离子反应 二、离子反应 1、定义P15:电解质溶液中,离子之间的反应 2、复分解类型的发生条件: (1)产物中有a.气体;b.难溶物质;c.难电离物质,如弱酸、弱碱、水。 (2)在溶液中,也可以有固体参加 第二节 离子反应 3、离子方程式的书写 (1)写:正确写出反应的方程式 (2)拆:强溶拆,强不溶和弱不拆(划在书上P16) (3)删:削去等号两端同类项 (4)查:检查等号两边是否两平,原子守恒和电荷守恒 第二节 离子反应 4、拆分规则 (1)易溶于水的强电解质,拆

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