热化学方程式书写练习(补课练习一).docVIP

热化学方程式书写练习（一） 1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　) A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1 D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2．(2012年高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　　　　　B．391 C．516 D．658 (2013年大连模拟)已知化学反应：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量．(2012年高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ．(2011年高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1 780 kJ/mol　　　　　B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol .强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是(　　) A．A是稀硝酸与NaOH溶液反应 B．B是醋酸溶液与NaOH溶液反应 C．b＝5.73 D．C是浓硫酸与NaOH溶液反应 ．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法不正确的是(　　) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大546.6 kJ ．(2013年郴州模拟)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol－1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是(　　) A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 .参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量与反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是(　　) ①反应热：过程Ⅰ过程Ⅱ　②该反应为吸热反应　③过程Ⅰ的活化能为530 kJ·mol－1　④反应速率：过程Ⅱ过程Ⅰ A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 二、非选择题 10．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成