化学第一轮复习——元素周期律与元素周期表.pptVIP

* * 第四单元 物质结构和物质的多样性 第14讲 元素周期律和元素周期表 １. X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 A ２. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 A ３.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是( ) A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 C 1．熟悉周期表的结构 2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。 3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。 1、原子结构与元素周期表的关系 3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测 2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较 元素周期表 族 周期 不完全周期-- 七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族 第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素 第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素 第7周期 2 8 8 18 18 32 长周期 短周期 三长三短一不全 七主七副零八族 （=电子 层数） （=最外层 电子数） 知识回顾： 若把周期表的主副族取消，直接用列序数表示（从左到右），请指出原主族、副族、第Ⅷ族和0族所在的列序号，填入下表： 列序号 零 族 第Ⅷ族 副 族 主 族 族 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18 1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25 D 沙场火拼 原子结构与周期表 元素的性质随 的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律 原子序数 1.原子半径 （1）原子半径比较 二、元素周期律: 同周期：从左到右 同主族：从上到下 大→小 小→大 （2）微粒半径的比较 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S2-CI-K+Ca2+ 2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、 dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径： 粒子半径大小比较 沙场火拼 BACD ABDC DCAB 3、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：AB BC 最高正价由+1→+7 负价由-4-→-1 （2）主要化合价 最高正化合价相同 （3）最外层电子排布 （同周期） （同主族） 每一周期都从1开始到8结束（第一周期为2） 4、金属性、非金属性变化规律： 周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（